一道高中化学

Question

室温下，0.1 mol／L的下列物质的溶液中，水的电离能力大小排列正确的是( )
① AlCl3 ② KNO3 ③ NaOH ④ NH3
A. ①＞②＞③＞④ B. ①＞②＞④＞③ C. ③＞④＞②＞① D. ①＝②＝③＝④ B能讲解一下每个物质吗？

还有 “强酸强碱盐一定成中性”为什么错？

Answer 1

① AlCl3在水中铝离子水解，消耗氢氧根，促进水的电离。
② KNO3 对水的电离无影响
③ NaOH 电离出来氢氧根，抑制水的电离。
④ NH3与水反应生成一水合氨。一水合氨电离出来氢氧根，抑制水的电离。但是一水合氨是弱碱，所以电离出来的氢氧根比③ NaOH 的
少，抑制程度小。
所以B正确

强酸强碱盐一定成中性-----是错误的
举例说明，硫酸氢钠是强酸强碱盐，但是显酸性。完全电离产生氢离子
NaHSO4====Na+ + H+ + 硫酸根

Answer 2

1

Answer 3

b

Answer 4

b

水电离产生氢离子和氢氧根离子，在溶液中能消耗上述某种离子的物质促进水的电离，能产生上述某种离子的物质会抑制水的电离，产生上述离子的能力越强，水的电离越弱。

强酸强碱盐显中性应该指正盐

Answer 5

因为氧化镁不会和水反应而氮化镁会，反应方程式如下：
Mg3N2
+
6H2O
====
3Mg(OH)2
+
2NH3↑
而Mg(OH)2被灼烧后又发生下反应：
Mg(OH)2
====
(高温）
MgO
+
H2O
,
第二次得到的固体0.486g,第一次得到的是0.47g,两次出现差异是因为氮化镁中的氮元素替换成了氧元素。氮化镁的分子量为100,氧化镁为40,设氮化镁xmol,有3x*40-
100x=0.486-0.47=0.016=20x,解得x=0.0008
mol,故原混合物中氮化镁的质量为100*0.0008=0.08g,
所以氮化镁的质量分数就是0.08/0.47=
17.02%.