工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________________。（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除外Fe 3+ 还可能含有Fe 2+ 。若要确认其中的Fe 2+ ，应先用____________（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性 溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： 然后加入足量BaCl 2 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO 2 的体积分数为_______。[探究二] 分析上述实验中SO 2 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H 2 和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是____________________。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________________（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_______________（选填序号）。a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间（6）如果气体Y中含有H 2 ，预计实验现象应是____________________。（7）若要测定限定体积气体Y中的H 2 含量（标准状况下约有28ml H 2 ），除可用测量H 2 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由____________________________________。
| （1）铁钉表面被钝化（答案合理即可） （2）①d；②66.7% （3）检验SO 2 是否除尽 （4）  （5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量（或：可，用分析天平称量D或E的差量） |