某校化学兴趣小组学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g,然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重(完全反应),分析及计算表明,恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大大高于期望值.经过仔细思考,这位同学猜想Na2SO3加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象,并设计了另一组实验,验证了自己的解释是正确的.(1)加热Na2SO3?7H2O时为什么要隔绝空气(请用简要文字和化学方程式表示)?______.(2)他对反应现象的解释是______(用化学方程式表达)(3)溶液的碱性大大高于期望值的原因是:(用离子方程式表达)______.(4)你估计他设计了什么实验来验证他的猜想.(请写出一种可行的实验方案): 实验试剂 操作 现象 结论 有关方程式 ______ ______ ______ ______ ______
实验试剂 | 操作 | 现象 | 结论 | 有关方程式 |
氯化钡溶液、盐酸 | 取适量加热后的固体加入适量的水配成溶液,取溶液适量于试管中,向其中加稀盐酸;再向溶液中加入氯化钡溶液 | 有臭鸡蛋蛋气味气体硫化氢生成;出现硫酸钡白色淀 | 证明分解产物中含有硫化钠和硫酸钠 | S2-+2H+=H2S↑、Ba2++SO42-=BaSO4↓ |