氯气是一种重要的氧化剂．（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______．若

Question

如题所述

Answer 1

（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：mno2+4h++2cl-
△
.

mn2++cl2↑+2h2o，
故答案为：mno2+4h++2cl-
△
.

mn2++cl2↑+2h2o；
（2）在酸性条件下，mno4-被还原成mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，依据电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式为：2mno4-+16h++10cl-=2mn2++5cl2↑+8h2o，
故答案为：2mno4-+16h++10cl-=2mn2++5cl2↑+8h2o；
（3）“地康法”制氯气，这一方法是用cucl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为：4hcl+o2
cucl2
.
450℃
2cl2↑+2h2o，
故答案为：4hcl+o2
cucl2
.
450℃
2cl2↑+2h2o；
（4）①向其中一份中加入10ml
4mol/l的氨水，恰好完全反应反应为a13++3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4+；mg2++2nh3?h2o=mg（oh）2↓+2nh4+；继续加入l
mol/l
naoh溶液至10ml时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol，
故答案为：a13++3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4+；al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o；0.005mol；
②依据①计算得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据ba2++so42-=baso4↓计算得到
a
1000
l×0.1mol/l=0.005mol，a=50，故答案为：50．

Answer 2

（1）在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
△
.

MnCl2+2H2O+Cl2↑，该反应中作还原剂的浓盐酸反应后生成氯气，根据原子守恒知，被还原的浓盐酸的物质的量是0.6mol，反应中转移电子数=0.3mol×[0-（-1）]×2×NA/mol=0.6NA，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+2H2O+Cl2↑；0.6mol；0.6NA；
（2）氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化成氯化铁，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以看到的现象是：溶液由黄色变为血红色，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色；
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子，由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个氯原子才能得到16个电子，所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比=（1+3）：16=1：4，故答案为：1：4．