毕业设计是“胆矾中硫酸铜含量的测定”有没有高手帮帮忙啊！

Question

我们要做毕业设计了，题目就是
胆矾（石胆）中硫酸铜含量的测定
但是我们都没做过
有没有人能给出详细的一份设计啊
越详细越好，我们都急用
我多加分~~~越详细加分越多~~
谢谢啊~
1楼的，我们老师给的题目就是这
有没有杂质我也不知道.
2楼的，初三的课本有吗？
哪个版本的？
还有我们用的是间接碘量法！

Answer 1

胆矾的测定
测定原理：
在弱酸性溶液中，铜与过量KI作用，释出等量的碘，用Na2S2O3标准滴定溶液滴定释出的碘，即可求出铜含量。
反应式为 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
加入过量KI，Cu2+离子的还原趋于完全。由于CuI沉淀强烈地吸附I2，使测定结果偏低。故在滴定近终点时，加入适量KSCN，使CuI（Ksp=1.1╳10-12）转化为溶解度更小的CuSCN（Ksp=4.8╳10-15），转化过程中释放出I2，反应生成的I-离子又可利用，这样就可以使用较少的KI而使反应进行得更完全。
CuI + SCN- = CuSCN↓+ I-

测定过程：准确称取胆矾试样0.5～0.6g置于碘量瓶中，加1 mol•L-1 H2SO4 5mL，蒸馏水100mL 使其溶解，加10mL NH4HF2 溶液，再加10mL KI溶液，盖上瓶塞，摇匀，放置3min，用c(Na2S2O3)=0.1 mol•L-1硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至呈黄色，加入3mL 淀粉指示剂，继续用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅蓝色，再加10mL KSCN溶液，摇匀，溶液颜色略转深，再继续用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅蓝色刚好消失为终点，此时溶液为米色CuSCN悬浮液。记录消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积V。
注意事项！！
（1）KSCN要在近终点时加入；
（2）样品中如有Fe3+时可加入NH4HF2掩蔽之；
（3）使用NH4HF2时要注意安全，防止NH4HF2与皮肤接触。

Answer 2

可以采用加热分解的方法：取一定量胆矾研成粉末，取适量粉末放入已准确称量质量(ag)的坩埚中，称量坩埚和粉末的总质量(bg)。 加热坩埚中的粉末，用玻璃棒搅拌至失去全部结晶水，放入干燥器中冷却后称量， 再次加热，冷却后称量，直到连续两次称量的质量差小于0.1g(cg)。 然后可以根据方程式计算得到结晶水的量。 CuSO4.xH2O=CuSO4 + xH2O 160+18x_____160_____18x _b-a________c-a_____b-c 可用后两个量列比例式求出x。应该放在干燥器中冷却，因为在干燥器的底部放有干燥剂，不让水分进入。而放在空气中冷却时，无水硫酸铜会吸收空气中的水分使测量产生误差！所以在干燥器中冷却不会。 温度高时的硫酸铜容易吸收空气中的水分，在干燥器中冷却可以避免这一情况！

Answer 3

这位仁兄，我不知道你几年级。不过你最好找一本初三的课本看一下。

Answer 4

有哪些杂质啊 杂质不说不好设计