元素周期表1-20号元素的离子结构示意图：
离子结构示意图用来表示离子核电荷数和电子排布，同种元素的原子和离子其质子数相同。
离子的核外电子数和质子数不同，阳离子的质子数大于核电荷数，阴离子的质子数小于核外电子数。主族元素的离子最外层一般为8个电子（最外层是K层为2个电子）。
扩展资料
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的，化学元素列表大体呈长方形，某些元素周期表中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素，碱土金属，卤族元素，稀有气体等，这是周期表中形成元素分区，且分有七主族，七副族，VIII族，0族。
由于周期表能够准确的预测各种元素的特性及其之间的关系，因此，它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，俄国化学家门捷列夫于1869年发明第一代元素周期表，此后不断有人提出各种类型周期表，不下170余种，中国教学上长期使用的是长式周期表。
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第1个回答 2023-07-29
A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；E核外各层电子数两两相等，则E为Ca元素．A、B、C、D、E分猜颤饥别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；D中一层电洞碰子数是另两层电子数之和，则D为S元素．即A为H元素；B为C元素；C为O元素；D为S元素；E为Ca元素．（1）E为Ca元素，Ca2+核内质子数为20，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为．A和C组成的含有非极性键的化合物是H2O2，过氧化氢电子式为．故答案为：；．（2）上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子有CH4、CO2、CS2．故答案为：CH4、CO2、CS2．（3）由C与E形成的化合物为CaO，高温时与碳反应生成CaC2和CO，反应方程式为Ca
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