高中化学怎么区别水解方程式和电离方程式

Question

如题所述

Answer 1

电离
一般来说强酸，强碱，活泼金属的氧化物都是易电离物质，还有大部分的盐
强酸（HCl H2SO4 HBr HI HClO等）
强碱（NaOH
KOH Ca（OH）2 等）
盐（Nacl 等 --但是注意把盐的水溶性和电离能力区分开来，有的盐
--如BaSO4--难溶于水，但是其溶于水的部分完全电离，这时候它依旧是强电解质）
活泼金属的氧化物（Na2O CaO
Na2O2等）这些都是强电解质，在水中活融融状态下完全电离（这一类常常容易被忽视的..但是注意电解质定义的时候是指在水溶液或融融状态下）
同样弱酸，弱碱，中性化合物，某些盐类都是弱电解质，也就是说，在水中或在融融状态下只能部分电离．

水解
无机
弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐（双水解） 记住 只有盐类才会水解 弱酸弱碱不会
有机
蛋白质、酯、卤代烃，淀粉纤维素等多糖，麦芽糖蔗糖等二糖

首先请弄清楚二者的定义

电离：高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程．这个过程是自发进行的，无需外加电场作用．

如共价化合物HCl在水的作用下：HCl=H++Cl-
离子化合物NaCl在水的作用下或熔融状态：NaCl=Na++Cl-.

水解反应通常指水参与的与离子（尤其是弱酸、弱碱盐类的离子）进行反应，生成弱电解质的过程．说白了就是只有盐类才水解（弱酸强碱盐
强酸弱碱盐或者弱酸弱碱盐才会水解 而且水解是很微弱的 并且谁弱谁水解 谁强显谁性）
例如 NH4Cl溶解中存在 NH4+ + H2O === NH3
H2O

联系 水解在后，电离在前．先电离，电离后的弱酸或弱碱离子才能水解．

Answer 2

最简单的方法：电离方程式的左边只有一个物质，并且是化学式，右边电离成离子。
水解方程式：一般是会水解的弱离子加上水，两个物质，水解成右边的离子。
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追答

要问什么问吧

追问

为什么⑤中Fe(SO4)2对NH4的水解是抑制而②中NH4对醋酸根是促进

2写倒了

醋酸根对NH4

追答

因为铵根离子和亚铁离子都是水解成酸性的，同样水解成酸性就会相互抑制。
而醋酸根水解成碱性的，酸碱相互反应，所以两者促进。

追问

谢谢

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