金属Mg、Fe、Zn、Al分别加入到足量的稀硫酸（或稀盐酸）中：（1）四种金属与酸反应速度由快到慢的顺序是_

Question

金属Mg、Fe、Zn、Al分别加入到足量的稀硫酸（或稀盐酸）中：（1）四种金属与酸反应速度由快到慢的顺序是______．（2）若要制取等质量的H2，则消耗Mg、Fe、Zn、Al由多到少的顺序是______．（3）若等质量的Mg、Fe、Zn、Al金属，加入到足量的稀硫酸（或稀盐酸）中，产生H2由多到少的顺序是______．（3）以横坐标表示反应时间，纵坐标表示H2 的质量，画出化学反应的图象．

Answer 1

（1）在金属活动性顺序中，金属Mg、Fe、Zn、Al的活动性强弱是Mg＞Al＞Zn＞Fe，金属越活泼反应速率越快，所以，四种金属与酸反应速度由快到慢的顺序是Mg、Al、Zn、Fe．
（2）假设金属为一能够反应且化合价为+2价的金属M，其相对原子质量为x，金属的质量为m，生成的氢气的质量为y．
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
x             2
m             y

x

m

＝

2

y

  解得：m=

xy

2

通过这个式子可以看出，生成的等质量的氢气时，需要金属的质量，与金属的相对原子质量成正比，相对原子质量越大，需要金属的质量就越大．
铝在形成化合物时的化合价为+3，所以为了达到统一的标准可以将铝元素的化合价转化为：+3×

2

3

=+2，所以其相对分子质量也可以变为：27×

2

3

=18，由镁、铁、锌的相对原子质量分别为24、56、65．所以，需要金属的质量由多到少的顺序为：Zn、Fe、Mg、Al．
（3）由上述计算可知，y=

2m

x

，通过这个式子可以看出，当等质量的金属完全反应时，生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，相对原子质量越大，生成的氢气的质量也就越小．所以若等质量的Mg、Fe、Zn、Al金属，加入到足量的稀硫酸（或稀盐酸）中，产生H₂由多到少的顺序是顺序是：Al、Mg、Fe、Zn．
（4）由于四种金属与酸反应速度由快到慢的顺序是Mg、Al、Zn、Fe．以横坐标表示反应时间，纵坐标表示H₂ 的质量．化学反应的图象为：

故答为：（1）Mg、Al、Zn、Fe；（2）Zn、Fe、Mg、Al；（3）Al、Mg、Fe、Zn；（4）见上图．