(1)在金属活动性顺序中,金属Mg、Fe、Zn、Al的活动性强弱是Mg>Al>Zn>Fe,金属越活泼反应速率越快,所以,四种金属与酸反应速度由快到慢的顺序是Mg、Al、Zn、Fe.
(2)假设金属为一能够反应且化合价为+2价的金属M,其相对原子质量为x,金属的质量为m,生成的氢气的质量为y.
M+H
2SO
4═MSO
4+H
2↑
x 2
m y
= 解得:m=
通过这个式子可以看出,生成的等质量的氢气时,需要金属的质量,与金属的相对原子质量成正比,相对原子质量越大,需要金属的质量就越大.
铝在形成化合物时的化合价为+3,所以为了达到统一的标准可以将铝元素的化合价转化为:+3×
=+2,所以其相对分子质量也可以变为:27×
=18,由镁、铁、锌的相对原子质量分别为24、56、65.所以,需要金属的质量由多到少的顺序为:Zn、Fe、Mg、Al.
(3)由上述计算可知,y=
,通过这个式子可以看出,当等质量的金属完全反应时,生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,相对原子质量越大,生成的氢气的质量也就越小.所以若等质量的Mg、Fe、Zn、Al金属,加入到足量的稀硫酸(或稀盐酸)中,产生H
2由多到少的顺序是顺序是:Al、Mg、Fe、Zn.
(4)由于四种金属与酸反应速度由快到慢的顺序是Mg、Al、Zn、Fe.以横坐标表示反应时间,纵坐标表示H
2 的质量.化学反应的图象为:
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故答为:(1)Mg、Al、Zn、Fe;(2)Zn、Fe、Mg、Al;(3)Al、Mg、Fe、Zn;(4)见上图.