怎样看元素周期表

Question

把横排竖排个表示什么 还有 怎样数第几行和第几排从表中能得到所有的信息不要复制 请简要说明

Answer 1

1 H氢1.00794
　　2 He氦4.002602
　　3 Li锂6.941
　　4 Be铍9.0122
　　5 B硼10.811
　　6 C碳12.011
　　7 N氮14.007
　　8 O氧15.999
　　9 F氟18.998
　　10 Ne氖20.1797
　　11 Na钠22.9898
　　12 Mg镁24.305
　　13 Al铝26.982
　　14 Si硅28.085
　　15 P磷30.974
　　16 S硫32.065
　　17 Cl氯35.453
　　18 Ar氩39.948
　　19 K钾39.098
　　20 Ca钙40.08
　　21 Sc钪44.956
　　22 Ti钛47.867
　　23 V 钒50.9415
　　24 Cr铬51.996
　　25 Mn锰54.938
　　26 Fe铁55.845
　　27 Co钴58.9332
　　28 Ni镍58.6934
　　29 Cu铜63.546
　　30 Zn锌65.38
　　31 Ga镓69.72
　　32 Ge锗72.64
　　33 As砷74.922
　　34 Se硒78.96
　　35 Br溴79.904
　　36 Kr氪83.798
　　37 Rb铷85.467
　　38 Sr锶87.62
　　39 Y 钇88.906
　　40 Zr锆91.22
　　41 Nb铌92.9064
　　42 Mo钼95.94
　　43 Tc锝(99)
　　44Ru钌101.1
　　45 Rh铑102.906
　　46 Pd钯106.42
　　47 Ag银107.868
　　48 Cd镉112.41
　　49 In铟114.82
　　50 Sn锡118.6
　　51 Sb锑121.7
　　52 Te碲127.6
　　53 I碘126.905
　　54 Xe氙131.3
　　55 Cs铯132.905
　　56 Ba钡137.33
　　57-71La-Lu镧系 :57 La镧138.9 58 Ce铈140.1 59 Pr镨140.9 60 Nd钕144.2 61 Pm钷(147) 62 Sm钐150.3 63 Eu铕151.96
　　64 Gd钆157.25 65 Tb铽158.9 66 Dy镝162.5 67 Ho钬164.9 68 Er铒167.2 69 Tm铥168.9 70 Yb镱173.04 71 Lu镥174.967
　　72 Hf铪178.4
　　73 Ta钽180.947
　　74 W钨183.8
　　75 Re铼186.207
　　76 Os锇190.2
　　77 Ir铱192.2
　　78 Pt铂195.08
　　79 Au金196.967
　　80 Hg汞200.5
　　81 Tl铊204.3
　　82 Pb铅207.2
　　83 Bi铋208.98
　　84 Po钋(209)
　　85 At砹(201)
　　86 Rn氡(222)
　　87 Fr钫(223)
　　88 Ra镭226.03
　　89-103Ac-Lr锕系 : 89 Ac锕(227) 90 Th钍232.0 91 Pa镤231.0 92 U铀238.0 93 Np镎(237) 94 Pu钚(239,244) 95 Am镅 (243) 96 Cm锔(247) 97 Bk锫(247) 98 Cf锎(251) 99 Es锿(252) 100 Fm镄(257) 101 Md钔(258) 102 No锘(259) 103 Lr铹(260)
　　104 Rf钅卢(257)
　　105 Db钅杜(261)
　　106 Sg钅喜(262)
　　107 Bh钅波(263)
　　108 Hs钅黑(262)
　　109 Mt钅麦(265)
　　110 Ds钅达(266)
　　111 Rg钅仑(272)
　　112 Uub(285)
　　113 Uut(284)
　　114 Uuq(289)
　　115Uup(289)
　　116Uuh(292)
　　117 Uus(293)
　　118 Uuo(294) ……
　　 [编辑本段]外围电子层排布　　外围电子层排布,括号指可能的电子层排布
　　1 H 1s1 2 He 1s2
　　3 Li 2s1
　　4 Be 2s2
　　5 B 2s2 2p1
　　6 C 2s2 2p2
　　7 N 2s2 2p3
　　8 O2s2 2p4
　　9 F 2s2 2p5
　　10 Ne 2s2 2p6
　　11 Na 3s1
　　12 Mg 3s2
　　13 Al 3s2 3p1
　　14 Si 3s2 3p2
　　15 P 3s2 3p3
　　16 S 3s2 3p4
　　17 Cl 3s2 3p5
　　18 Ar 3s2 3p6
　　19 K 4s1
　　20 Ca 4s2
　　21 Sc 3d1 4s2
　　22 Ti 3d2 4s2
　　23 V 3d3 4s2
　　24 Cr 3d5 4s1
　　25 Mn 3d5 4s2
　　26 Fe 3d6 4s2
　　27 Co 3d7 4s2
　　28 Ni 3d8 4s2
　　29 Cu 3d10 4s1
　　30 Zn 3d10 4s2
　　31 Ga 4s2 4p1
　　32 Ge 4s2 4p2
　　33 As 4s2 4p3
　　34 Se 4s2 4p4
　　35 Br 4s2 4p5
　　36 Kr 4s2 4p6
　　37 Rb 5s1
　　38 Sr 5s2
　　39 Y 4d1 5s2
　　40 Zr 4d2 5s2
　　41 Nb 4d4 5s1
　　42 Mo 4d5 5s1
　　43 Tc 4d5 5s2
　　44 Ru 4d7 5s1
　　45 Rh 4d8 5s1
　　46 Pd 4d10
　　47 Ag 4d10 5s1
　　48 Cd 4d10 5s2
　　49 In 5s2 5p1
　　50 Sn 5s2 5p2
　　51 Sb 5s2 5p3
　　52 Te 5s2 5p4
　　53 In 5s2 5p5
　　54 Xe 5s2 5p6
　　55 Cs 6s1
　　56 Ba 6s2
　　57 La 5d1 6s2
　　58 Ce 4f1 5d1 6s2
　　59 Pr 4f3 6s2
　　60 Nd 4f4 6s2
　　61 Pm 4f5 6s2
　　62 Sm 4f6 6s2
　　63 Eu 4f7 6s2
　　64 Gd 4f7 5d1 6s2
　　65 Tb 4f9 6s2
　　66 Dy 4f10 6s2
　　67 Ho 4f11 6s2
　　68 Er 4f12 6s2
　　69 Tm 4f13 6s2
　　70 Yb 4f14 6s2
　　71 Lu 4f14 5d1 6s2
　　72 Hf 5d2 6s2
　　73 Ta 5d3 6s2
　　74 W 5d4 6s2
　　75 Re 5d5 6s2
　　76 Os 5d6 6s2
　　77 Ir 5d7 6s2
　　78 Pt 5d9 6s1
　　79 Au 5d10 6s1
　　80 Hg 5d10 6s2
　　81 Tl 6s2 6p1
　　82 Pb 6s2 6p2
　　83 Bi 6s2 6p3
　　84 Po 6s2 6p4
　　85 At 6s2 6p5
　　86 Rn 6s2 6p6
　　87 Fr 7s1
　　88 Ra 7s2
　　89 Ac 6d1 7s2
　　90 Th 6d2 7s2
　　91 Pa 5f2 6d1 7s2
　　92 U 5f3 6d1 7s2
　　93 Np 5f4 6d1 7s2
　　94 Pu 5f6 7s2
　　95 Am 5f7 7s2
　　96 Cm 5f7 6d1 7s2
　　97 Bk 5f9 7s2
　　98 Cf 5f10 7s2
　　99 Es 5f11 7s2
　　100 Fm 5f12 7s2
　　101 Md (5f13 7s2)
　　102 No (5f14 7s2)
　　103 Lr (5f14 6d17s2)
　　104 Rf (6d2 7s2)
　　105 Db (6d3 7s2)
　　106 Sg 5f146d47s2
　　107 Bh 5f146d57s2
　　108 Hs 5f146d67s2
　　109 Mt 5f146d77s2
　　110 Ds 5f146d97s1
　　111 Rg 5f146d107s1
　　112 Uub 5f146d107s2
　　113 Uut 5f146d107s27p1
　　114 Uuq 5f146d107s27p2
　　115 Uup 5f146d107s27p3
　　116 Uuh 5f146d107s27p4
　　117 Uus 5f146d107s27p5
　　118 Uuo 5f146d107s27p6 [编辑本段]元素周期表中元素及其化合物的递变性规律　　1 原子半径
　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
　　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
　　注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。
　　2元素变化规律
　　（1） 除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后一稀有气体元素结束。
　　（2）每一族的元素的化学性质相似
　　3元素化合价
　　（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
　　（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
　　(3) 所有单质都显零价
　　4单质的熔点
　　（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
　　（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
　　5元素的金属性与非金属性
　　（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
　　（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
　　6最高价氧化物和水化物的酸碱性
　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
　　7 非金属气态氢化物
　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
　　8单质的氧化性、还原性
　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 [编辑本段]推断元素位置的规律　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
　　（1）元素周期数等于核外电子层数；
　　（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
　　阴阳离子的半径大小辨别规律
　　由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
　　所以, 总的说来(同种元素)
　　(1) 阳离子半径<原子半径
　　(2) 阴离子半径>原子半径
　　(3) 阴离子半径>阳离子半径
　　(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
　　各个元素的读音　　1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)
　　14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)36 氪(kè)
　　37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní)42 钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé)
　　49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ)
　　61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ)68 铒(ěr) 69铥(diū)70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)
　　73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó)79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān)83 铋(bì) 84钋(pō)
　　85砹(ài)86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(léi)89 锕(ā) 90钍(tǔ)91 镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná)94 钚(bù)95 镅(méi) 96锔(jú)
　　97 锫(péi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)
　　107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài)110 钅达(dá) 111钅仑(lún) [编辑本段]元素周期表记忆口诀　　化合价：
　　一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）
　　二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）
　　一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌
　　三铝四硅五价磷二三铁、二四碳
　　一至五价都有氮铜汞二价最常见
　　正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌
　　三铝四硅四六硫二四五氮三五磷
　　一五七氯二三铁二四六七锰为正
　　碳有正四与正二再把负价牢记心
　　负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
　　初中常见原子团化合价口决：
　　负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一
　　氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
　　记化合价，我们常用下面的口诀：
　　一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。
　　记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：
　　钾钙钠镁铝（嫁给那美女）、锌铁锡铅氢（新铁吸铅轻）、铜汞银铂金（冯巩赢白金）。 [编辑本段]适用于初、高中化学学习的几个技巧　　</B>化合价：
　　一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，铜汞二价最常见，单质零价记心间。
　　常见原子团化合价口决：
　　负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一
　　记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：
　　钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
　　口诀
　　周期表分行列，7行18列，
　　行为周期列为族。
　　周期有七，
　　三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），
　　2 8 8 18 18 32 32满
　　6、7镧锕各15。
　　族分7主7副1Ⅷ零，
　　长短为主，长为副。
　　1到8重复现，
　　2、3分主副，先主后副。
　　Ⅷ特8、9、10，
　　Ⅷ、副全金为过渡。
　　根据一个小故事来背诵
　　侵　害
　　从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。
　　这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。
　　这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
　　在来把这个故事浓缩一下：
　　第一周期：氢 氦 ---- 侵害
　　第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶
　　第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）（那美女归你）
　　第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命
　　铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
　　砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克
　　第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你
　　钼 锝 钌 ---- 不得了
　　铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤
　　碲 碘 氙 ---- 地点仙
　　第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
　　钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅
　　铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵
　　铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）
　　第七周期：钫 镭 锕 ---- 防雷啊！
　　溶解性口诀　
　　钾钠铵盐溶 （钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸）
　　硝酸盐相同 （硝酸盐同上）
　　钾钠钙和钡 （氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡）
　　溶碱有四种 （上面四种是可溶性的碱）
　　氯除银亚汞 （盐酸盐除了银亚汞其他都溶）
　　硫酸除铅钡 （硫酸盐除了铅和钡其他都溶）

Answer 2

横排也就是行表示，核外电子层的层数，有几层就是第二行竖排也就是列，表示的是核外电子最外层的电子个数就如钠吧核外电子排列是281三层第在第三行，最外层是1。则为第一列这些主要是对主族元素的也就是A族，对副族的就不一定了对B族的要具体分析对行！从表中得到的信息，1.在中学阶段，只要记住越往右上角，则气化性越强，越容易得电子（非金属）越往左下角还原性越强，越容易失去电子（金属）2.各个元素的基本化合价像钠，最外层只有一个，它一般就是正一价 上面的分析主要是对主（A）族元素，对B族就不太灵光了！本回答被网友采纳

Answer 3

从左到右依次是金属，非金属，稀有气体竖排是质子数，

Answer 4

化学元素周期表视频

Answer 5

先说说金属。元素周期表的前两个族除了氢之外都是金属元素。由于它们是主族元素，它们的原子核外的电子层里电子都是饱和的，除了最外层。这样看，它们最外层的电子很容易全部失去，因此它们的正价很稳定，而且只有一个，等于最外层的电子数。除了前两个族的元素大部分为金属元素外，还有过渡元素。从过渡元素在周期表中的位置看，很容易判断它们的次外层电子并不饱和，这样使得它们的化合价繁多，性质也很复杂。通常过渡元素都有亚正价，比如说铁的二价正离子就叫亚铁离子，铜的一价正离子就叫亚铜离子。这些亚价的正离子都不是很稳定，在有氧化剂的存在下都会被氧化，成为高价金属离子。而且这些过渡元素几乎都可以成为酸根的主元素，比如铁酸根，锰酸根和高锰酸根等。在这种高假态过渡元素形成的酸中，由于过渡金属最外层和次外层的电子全部失去，这些酸大部分都有强氧化性，比如重铬酸高锰酸等。在化学推断题中，经常使用这些课本中不常见的氧化剂，多了解它们的性质对今后做题很有帮助。在第三主族到第六主族里都有金属元素存在，它们是因为随着质子数增多，都显示了或多或少的金属性。
在元素周期表中非金属元素都是写在绿框里的，很醒目。非金属元素都一得电子，一般在与金属元素形成的化合物中显正价。但这不代表它们不显正价。在遇到极强的氧化剂时，也会显正价，比如七氧化二氯。这些正价的氧化物溶于水也会形成相应的酸。这些以高价非金属元素为主元素的酸一般也都有强氧化性，象氯酸，浓硫酸。但是，由于氟的非金属性最强，没有氧化剂可以把它氧化，所以氟没有正价。
请注意在金属与非金属交界的地方，有一些元素，它们呈梯形排列，有铝锗锑和硼硅砷碲。它们兼有金属性和非金属性。这是由它们所在的特殊位置决定的。它们正处在金属与非金属交界处，是元素由金属向非金属过渡的中间元素。
仔细观察镧系和锕系元素。这些元素之所以被排在周期表的同一个格里，是因为它们的性质很相似。它们最外层电子层电子数相同，电子的变化都发生在次外层或倒数第三层。科学家们为了周期表的整洁和了然，把这十五个元素放在一个格里，并且把它们放在周期表主表下面，