酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响

Question

酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为______．（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______．（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．实验编号温度（℃）催化剂用量（g）酸性高锰酸钾溶液实验目的a．实验1和2探究______； b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响； c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响．体积 （mL）浓度（mol?L-1）1250.540.10002500.540.10003250.540.0100425040.1000（3）写出表中a 对应的实验目的______；若50℃时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图．（4）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间（min）第1次第2次第3次114.013.011.036.56.76.8分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案______．（5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为______．

Answer 1

Ⅰ（1）高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为 5：2，故反应的方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故答案为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（2）根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开，即如图A所示操作；
故答案为：A；
（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使高锰酸钾溶液的体积偏大，使得测得的草酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
Ⅱ实验1、2反应物用量完全相同，只有温度不同，目的就在于探究温度不同对反应速率的影响；
故答案为；探究温度不同对反应速率的影响
（3）25℃时反应速率小于50℃时，所以草酸根离子的浓度变化比50℃时小，反应需要的时间大于50℃条件下需要的时间，据此画出25℃时c（C₂O₄^2-）～t的变化曲线示意图为：，故答案为：；

（4）因根据表格中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系，需满足高锰酸钾的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，
故答案为：其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间；
（5）酸性条件下，高锰酸根离子能将氯离子氧化成氯气，自身被还原成二价锰离子，反应方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．