高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为3NaClO+2Fe(NO 3 ) 3 + 10NaO

Question

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为3NaClO+2Fe(NO 3 ) 3 + 10NaOH ==2Na 2 FeO 4 ↓+3NaCl+6NaNO 3 +5H 2 O,Na 2 FeO 4 +2KOH==K 2 FeO 4 +2NaOH. 主要的生产流程如下 (1)写出反应①的离子方程式：____。 (2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K 2 FeO 4 )____Ksp(Na 2 FeO 4 )（填“>”、“<” 或“=”）。 (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe( NO 3 ) 3 对K 2 FeO 4 生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO 3 ) 3 质量浓度最佳时，NaClO浓度对K 2 FeO 4 的生成率的影响。 ①工业生产中最佳温度为___℃，此时Fe(NO 3 ) 3 与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为____。②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH) 3 ，写出该反应的离子方程式：___________，若Fe(NO 3 ) 3 加入过量，在碱性条件下，K 2 FeO 4 与Fe 3+ 发生氧化还原反应生成K 3 FeO 4 ，此反应的离子方程式为____。(4) K 2 FeO 4 在水溶液中易水解：4FeO 4 2- +10H 2 O 4Fe(OH) 3 +8OH - +3O 2 ↑。在“提纯”K 2 FeO 4 的过程中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__（填序号）。 A．水 B．CH 3 COONa、异丙醇 C．NH 4 Cl、异丙醇 D．Fe(NO 3 ) 3 、异丙醇

Answer 1

(1)Cl 2 +2OH - ==Cl - +ClO - +H 2 O (2)< (3)26；6:5； 3ClO - +Fe 3+ +3H 2 O==Fe(OH) 3 ↓+3HClO 2FeO 4 2- +Fe 3+ +8OH - ==3FeO 4 3- +4H 2 O (4)B