【化学】初中化学问题，保证原题，高手进（要求有详细的思路说明和计算过程，不能只有数字）

Question

在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后，剩余47.4g的固体。小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到37.8g的固体，小强将其充分溶解于170.2g水中。搅拌后过滤，得一定质量的滤液，并将过滤后所得固体洗涤、干燥，回收得到8g黑色固体纯净物。请回答下列问题：
1、小强所做的实验中发生反应的化学方程式为：
2、小强所做实验中制得氧气的质量为：
3、在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量（x）的比例式
4、上述实验中所得滤液中溶质的质量分数为：
5、大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为：

答题后追加分数30分，加上其实分数5分和bd给的2分共可赚37分。注意标题上的内容否则没有。
思路说明就是说把你的思考过程打上来，最好用因为所以的方法说明。
另外请不要使用高中的阶梯手法等，题目说明这是初中的，太高深的我看不懂我只是个初中生，是不会给分的。

十分感谢。

Answer 1

1.
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
这个没什么好解释的吧。

2.
小强实验前固体质量47.4g，实验后剩余固体质量37.8g，分析反应可知减少的质量即为O2的质量，其余物质都以固体形式留下，因此小强制得氧气质量即为
47.4-37.8=9.6g

3.
第二问中已求出小强制得氧气质量，因此
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
245~~~~~~~~~~~~~~~~~~~96
x~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~9.6g
则245/x=96/9.6g
（x=24.5g）

4.
因为题中说小强的第二次加热后固体已经完全反应，也就是说剩余的固体就是KCl和MnO2的混合物，即37.8g；而溶解后过滤出的不溶黑色固体MnO2，即8g，因此剩余KCl的质量应该为37.8-8=29.8g
因此溶液质量为29.8+170.2=200g
溶质KCl质量分数为29.8g/200g×100%=14.90%

5.
接第四问，已求出最终剩余的KCl总质量为29.8g，因此
设两人共制得O2质量为x，则
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
~~~~~~~~~~~~~~~~~149~~96
~~~~~~~~~~~~~~~~29.8g~~x
149/29.8g=96/x，解得x=19.2g
又因为第二问求得小强制氧9.6g，因此大刚制氧19.2-9.6=9.6g，制氧比1：1，因此消耗KClO3的质量比也为1：1
或直接用29.8g来算初始KClO3的总质量，在第三问中又已求出小强所消耗的，最后结果相同。

Answer 2

1、2KCLO3=MnO2=2KCl+3O2

2、大强做实验还剩下47.4g固体，小强做实验的时候完了之后还有37.8g，根据质量守恒，那么02的质量就是两个相减47.4—37.8=9.6g

3、知道氧气的质量后，可以利用氧气列比例式
2KCLO3=MnO2=2KCl+3O2
X 9.6
245 96
解得X=24.5g

4、最后得到的37.8g固体由于是完全反映后的，那么就是由产物kcl和催化剂Mn02组成，其中最后的黑色物质有8g，也就是催化剂MnO2有8g，那么Kcl的质量就是37.8—8=29.8g，也就是溶质的质量，溶液的质量是29.8+170.2=200g
所以质量分数是29.8/200=14.9%

5、有难度的就是这一问了，根据反应 2KCLO3=MnO2=2KCl+3O2 和刚才算出的所有产物KCL的质量，计算一开始所有KCLO3的质量
2KCLO3=MnO2=2KCl+3O2
X 29.8
245 149
得X=49g
也就是一开始所有的KCLO3是49g，在加上催化剂8g（初中阶段催化剂认为不参加反应），那么大刚一开始取得混合物应该是49+8=57g
而大刚最后剩下的却只有47.4，那么大刚产生的O2是
57—47.4=9.6g
知道氧气的质量后，可以利用氧气列比例式
2KCLO3=MnO2=2KCl+3O2
X 9.6
245 96
解得X=24.5g
即大刚使用的KCLO3为24.5g
前面第二题已经算出小刚的Kclo3也是24.5g了
所以是1：1

以上

Answer 3

1.2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑ 没啥好说的，课本上的原方程式。
2.9.6g 这个是遵循质量守恒定律，47.4g的物质变成了37.8g，差值就是变成氧气跑掉的那部分的质量。so，就是9.6g
3. 2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑
245 48
Xg 9.6g
245/X = 48/9.6g 可以求解出X的数值
不过，不知道所谓比例式是不是这个意思？
4.既然说完全反应了，剩下来的东西就是纯的氯化钾和二氧化锰，37.8g，经过一系列处理后，所谓黑色固体纯净物就是MnO2，8g。所以KCl为29.8g
质量分数为 29.8/(170.2+29.8) =14.9%

5.大刚实验中消耗的KCl不得而知，但是可以算出来
首先最后剩下的KCl为29.8g，可以推得总的氯酸钾为49g 方法和第三问时候的完全一样，设个X，对比着就能算出来
所以大勇做实验制得氧气的量就能算出来了，为49+8-47.4=9.6g
而第二问知道了小强制得的氧气的质量为9.6g
这个时候，如果你觉得不保险，可以把氧气都转化为氯化钾，然后再比。两个氧气的质量都是16的整数倍，所以会很好算，能算出来是 1：1
不过，有个直接的方法。其实氧气的质量比就刚好是氯化钾的质量比。所以，直接氧气的质量比也可为所求 为1:1

注：所有过程均为手算的，可能会有错误，所以如果跟标准答案不一样的话，我的这些仅供参考

Answer 4

1.2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑ 没啥好说的，课本上的原方程式。
2.9.6g 这个是遵循质量守恒定律，47.4g的物质变成了37.8g，差值就是变成氧气跑掉的那部分的质量。so，就是9.6g
3. 2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑
245 48
Xg 9.6g
245/X = 48/9.6g 可以求解出X的数值
不过，不知道所谓比例式是不是这个意思？
4.既然说完全反应了，剩下来的东西就是纯的氯化钾和二氧化锰，37.8g，经过一系列处理后，所谓黑色固体纯净物就是MnO2，8g。所以KCl为29.8g
质量分数为 29.8/(170.2+29.8) =14.9%

5.大刚实验中消耗的KCl不得而知，但是可以算出来
首先最后剩下的KCl为29.8g，可以推得总的氯酸钾为49g 方法和第三问时候的完全一样，设个X，对比着就能算出来
所以大勇做实验制得氧气的量就能算出来了，为49+8-47.4=9.6g
而第二问知道了小强制得的氧气的质量为9.6g
这个时候，如果你觉得不保险，可以把氧气都转化为氯化钾，然后再比。两个氧气的质量都是16的整数倍，所以会很好算，能算出来是 1：1
不过，有个直接的方法。其实氧气的质量比就刚好是氯化钾的质量比。所以，直接氧气的质量比也可为所求 为1:1