化学可逆反应判断

Question

可逆反应A(g) ==2B ( ?) + C △H>0,随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小的趋势，判断B、C可能存在的状态

Answer 1

由“ΔH＞0”知反应吸热，当温度升高时，平衡右移

又因“气体平均相对分子质量有减小的趋势”，且反应前后质量守恒，故反应后气体分子数会增大

若B为气体，则生成中气体计量数已大于反应物，故此时C可为任意相态

若C为气体，则B必为气体（否则方程式两边气体计量数会相等）

综上所述，B必为气体，C可能为固体、液体或气体

Answer 2

因为正反应是吸热反应，所以随温度升高平衡向正反应方向移动
因为质量守恒，而相对分子质量减小，说明气体物质的量增加了
所以正反应的气体物质的量增加
所以有以下两种情况
1.B是气体，C是非气体（液体或固体）
2.B是气体，C也是气体
这样方程式右面气体的计量数就大于左边A的计量数1

Answer 3

气态，正反应是吸热的，温度升高那就是向正反应方向进行，那么B肯定是气态的，C无所谓

Answer 4

看它是否反应完全若完全就不是可逆，不完全就是可逆