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一定质量的锌与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气。计算稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
一定质量的锌与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气。计算稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
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推荐答案 推荐于2016-05-19
9.8%
试题分析:解:设参加反应的硫酸的质量为
H
2
SO
4
+Zn
="=="
ZnSO
4
+ H
2
↑
98 2
0.2g
稀硫酸中溶质的质量分数:
答:稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。
点评:这是化学反应联系方程式的计算题,这种题目是每年中考的压轴题,必考题,这类题目的难点在于把坐标曲线表示的意义和题干联系起来。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
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一定质量的锌与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.计算稀硫酸中溶质
...
答:
×
100
%=9.8% 答:
稀硫酸中溶质的质量分数
是9.8%.
...了
0.2g氢气
。求
反应
后所得溶液
中溶质的质量分数
答:
∴
H2SO4的质量分数
为:9.8g/
100g
×100%=9.8
...
锌反应,生成氢气0.2g
求
稀硫酸
啊
中溶质的质量分数
是多少?
答:
溶质质量分数=9.8/100*100%=9.8
答:稀硫酸中溶质的质量发生为9.8
一定质量的锌和100g的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g,
求参加反应的锌...
答:
根据方程式Zn+
H2SO4
---ZnSO4+H2中氢气的质量就可求出参加
反应的锌
的质量
和硫酸
的质量,再用硫酸的质量除以
100
克就是
硫酸的质量分数
大家正在搜
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