为什么为了防止轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是锌块

如题所述

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推荐答案 2014-06-01

Zn可与酸反应生成盐也就是中和，酸被除去，就不会被腐蚀了

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其他回答

第1个回答 2014-06-02

类似于铝，性质活泼生成氧化膜保护

第2个回答 2014-06-01

性质活泼。追问

为什么不用铝

追答

锌的活动性在铁之前。当有氧化反应发生时。活动性强的锌首先参与反应。这样就保护了铁质的船体。

追问

还是想问，为什么不用铝呢

追答

如果用铝的话就需要把整个船体覆盖

第3个回答 2014-06-01

形成原电池，保护fe

第4个回答推荐于2016-06-11

　　钢铁在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀属于吸氧腐蚀（海水中属于同样的情况）：
负极（Fe）：2Fe - 4e = 2Fe2+
正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
总反应方程式：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
系上防腐锌块的作用是：用牺牲锌块的方法来保护，由于锌的活泼性大于铁，所以锌优先失去电子发生反应。不过锌块要定期更换。

相似回答

...活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮答：D 试题分析：由题可知造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是比铁活泼的金属，所以锌块合适。点评：金属活动性顺序属于中考必考的知识点，较为简单，应注意细心审题，另外金属活动性顺序要熟记于心。

为什么往渡海轮的船上钉些锌块答：海水有很多离子，这样和轮船上的钢铁与离子之间就形成了很多元电池，产生电化学反应。若在轮船某个部位挂几块锌，因为锌的金属活动性比铁强，这样在发生电化学腐蚀时，锌块就充当阳极（负极），从而保护了钢铁不被腐蚀，这种保护也称作牺牲阳极保护法 ...

造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀、通常在外壳镶的金属是?答：在海轮的船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用，镶嵌锌块防止铁腐蚀是依靠电化学腐蚀原理，铁与锌相连与水构成回路，由于金属活动性，铁单质失电子变为离子溶于水，电子转移至锌单质处与氢离子结合生成氢气

在轮船的外表面焊上一些锌块属于防止铁腐蚀的什么原理答：化学的原电池原理,因为锌比铁活泼,所以锌会先反应,从而保护了铁,因此船过一段时间锌反应完了就要再焊上一些锌块

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