A能和稀硫酸反应，是一种活泼金属。F为红褐色胶体，所以F是Fe（OH）3，A是Fe。进一步确定B是FeS，C是FeSO4，D为Fe2（SO4）3，E为(NH4)2SO4.
1：1nm~100nm
2：Fe ，FeS， 稀H2SO4
3：···，2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
4：取少量E于试管中，用胶头滴管滴入氢氧化钠溶液，加热试管，可观察到关口红色湿润的石蕊试纸变蓝。
5:4Fe2++4Na2O2+6H2O==4Fe(OH3)沉淀+O2气体+8Na+
1：1nm~100nm
2：Fe ，FeS， 稀H2SO4
3：···，2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
4：取少量E于试管中，用胶头滴管滴入氢氧化钠溶液，加热试管，可观察到关口红色湿润的石蕊试纸变蓝。
5:4Fe2++4Na2O2+6H2O==4Fe(OH3)沉淀+O2气体+8Na+
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第1个回答 2014-01-28
（1）1nm～100nm
（2）Fe； FeS； H2SO4（稀）
（3）①； ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝（其他合理答案均可）
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
【试题分析】
解析：本题为考查有关铁及其化合物的综合推断。题目中显示信息：“将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体”，由这一现象可联想到“向沸水中滴加氯化铁溶液制氢氧化铁胶体”说明D中含有铁离子，但不一定是氯化铁，只要是铁盐都符合题意，则F为氢氧化铁。
根据框图知，路线I：A与稀硫酸反应生成C，C与双氧水反应生成D，说明A为铁，C为硫酸亚铁，D为硫酸铁，发生反应：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；路线Ⅱ：B为硫化亚铁，B转化为D的反应式是2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+2S↓+6H2O+3SO2↑。
分析FeSO4与过氧化钠在溶液中的反应，分三步进行：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ①
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 ②
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ③
②×4+①×2+③得总反应式为4Na2O2+4FeSO4+6H2O=4Fe（OH）3↓+4Na2SO4+O2↑。
在稀硫酸作用下硫酸亚铁与双氧水反应：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O。
硫酸铁溶液与氨水反应：Fe2（SO4）3+6NH3・H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4。
从氢氧化铁到硫酸亚铁，一定是用稀硫酸溶解氢氧化铁，再用铁粉还原硫酸铁生成硫酸亚铁。氢氧化铁与稀硫酸、铁粉的反应：
2Fe（OH）3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+6H2O
是中学化学重要的阳离子，检验方法为先加入碱液并加热，有氨气产生，然后用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
（2）Fe； FeS； H2SO4（稀）
（3）①； ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝（其他合理答案均可）
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
【试题分析】
解析：本题为考查有关铁及其化合物的综合推断。题目中显示信息：“将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体”，由这一现象可联想到“向沸水中滴加氯化铁溶液制氢氧化铁胶体”说明D中含有铁离子，但不一定是氯化铁，只要是铁盐都符合题意，则F为氢氧化铁。
根据框图知，路线I：A与稀硫酸反应生成C，C与双氧水反应生成D，说明A为铁，C为硫酸亚铁，D为硫酸铁，发生反应：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；路线Ⅱ：B为硫化亚铁，B转化为D的反应式是2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+2S↓+6H2O+3SO2↑。
分析FeSO4与过氧化钠在溶液中的反应，分三步进行：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ①
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 ②
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ③
②×4+①×2+③得总反应式为4Na2O2+4FeSO4+6H2O=4Fe（OH）3↓+4Na2SO4+O2↑。
在稀硫酸作用下硫酸亚铁与双氧水反应：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O。
硫酸铁溶液与氨水反应：Fe2（SO4）3+6NH3・H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4。
从氢氧化铁到硫酸亚铁，一定是用稀硫酸溶解氢氧化铁，再用铁粉还原硫酸铁生成硫酸亚铁。氢氧化铁与稀硫酸、铁粉的反应：
2Fe（OH）3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+6H2O
是中学化学重要的阳离子，检验方法为先加入碱液并加热，有氨气产生，然后用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
第2个回答 2014-01-28
因为是红褐色胶体，所以D是铁盐，胶体的粒子直径大小是1-100纳米。我们又继续看，这个铁盐是通过浓硫酸氧化生成的，所以D是硫酸铁，B是硫化亚铁，A就是铁单质了。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因为过氧化氢有氧化性，所以C是硫酸亚铁。又继续看，过氧化钠与硫酸亚铁反应生成物有氢氧化铁，D硫酸铁与氨水反应也生成氢氧化铁，所以F是氢氧化铁，那么E就是硫酸铵了。F氢氧化铁怎么变成C硫酸亚铁？先加硫酸溶解，在加铁还原。所以H是稀硫酸
不懂的欢迎追问
不懂的欢迎追问
第3个回答 2014-01-28
（1）1nm到100nm （2）Fe FeS H2SO4(3)第一问略第二问4Fe2+加2H+加H2O2=2Fe3+加2H2O（4）取少量待测溶液，向其中加入氢氧化钠，用湿润的红色石蕊试纸检测收集到的气体，试纸变蓝则说明为铵根离子（5）2Fe2+加2Na2O2加2H2O=2Fe(OH)3加4Na+ 具体过程不多，最后一题需要吧两个分反应写出来在算加减乘除，推断过程你可以再问我哪些地方不懂，望采纳
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