PV=nRT的含义

Question

问题1：在一个密闭容器中，已知N2+3H2=2NH3 且为可逆反应。如果在里面充入一定量的N2和H2，它们相互反应。此时再充入He，问反应的速率会不会改变。我们老师说不会改变。根据pV=nRT ，RT不变V不变，N2和H2体积不会变物质的量不会变，所以P不变。所以反应速率不变
可是我认为物质的量会改变。因为充入了He，会增大
问题2： 根据勒夏特列原理。压强增大平衡会向体积减小的方向移动。老师的解释是根据pV=nRT ，RT不变，V不变，n减小，P减小。我认为RT保持不变，但是V为什么会保持不变，以N2+3H2=2NH3 且为可逆反应为例，反应过程中V会不断变化，怎么判断的。做的实验是将活塞往里推增大压强，体积减小，然后就说压强增大平衡会向体积减小的方向移动。请高手解释一下。
顺便问一下化学平衡难学么，有没有什么好方法？

Answer 1

1.要改变
因为根据勒夏特列原理：增大系统的压强，平衡要向气体体积减小的方向移动。在密闭的容器中，加入He，总的物质的量增大，相当于增大压强，平衡要向正方向移动。（体积是系统的体积，这里容器是密闭的，所以体积不会变）

Answer 2

PV=nRT
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。R
为常数
理想气体状态方程：pV=nRT