Ca的结构示意图为什么是2 8 8 2而不是2 8 9 1

如题所述

推荐答案 2014-10-14

Ca的核外电子排布:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2 Sc的核外电子排布:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d1,4s2 前面的数字是电子层,中间的字母是亚层,后面的数字是电子轨道内的电子个数。s轨道最多能容纳2个电子,p轨道最多能容纳6个电子,d轨道最多能容纳10个电子。在排布时要遵守能量最低原理要先把4s轨道排满才排3d轨道
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其他回答

第1个回答 2014-10-14

原子核外的电子层，每一层还分轨道，有s, p, d, f轨道，分别最多能容纳2，6，10，14个电子，看元素周期表上的Ca元素，是1S22S22P63S23P64S2排布，第三层上的p轨道排满了，是6个，3s轨道是2个，所以第三层有8个电子。

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Ca原子结构示意图为什么不是2891答：回答：不同能层还分为几个能级,如s、p、d、f、g等等,每个能级依次能填充2、6、10、14、18个电子K能层只有s能层(1s),所以K能层最多可以填充2个电子L能层有s能级(2s)和p能级(2p),所以L能层最多可以填充2+6=8个电子M能层有3s、3p和3d能级,所以M能层最多可以填充2+6+10=18个电子……...

Ca原子结构示意图为什么是2882 而不是2891答：2,第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,最外层不超过8个电子.3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构.4,金属原子最外层电子数<4易失电子.可以反推，ca是的离子是正二价，2882外面的2容易失去。

Ca的原子结构为什么不是2 8 9 1而是2 8 8 2答：第三层，是先填3S3P两个亚层的，3S亚层两个电子，3P三条P轨道六个电子，所以第三层是8个，只有在填完4S之后才会填3d亚层。简言之，第三层可以装18个电子，但是分两批填的,先填8个再填10个。第四周期Ca填完之后，从钪才开始回头填3d亚层。这就是能级交错。122 334 345 456 4567 567...

钙原子结构图为什么是2 8 8 2答：是这样；原子的电子轨道分为K，L，M，N, O, P, Q..每一层又分为s， p、 d、 f、 g...亚层。每个亚层能量由低到高排序。对于钙原子来说，它的次外层轨道的f7亚层能量要比最外层的s4能量高。按照能量最低原则，先填满最外层的s4轨道。以前我们高中书上有能级图的,难道你们现在的教材删掉...

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