高二化学物质的结构与性质

Question

如题所述

Answer 1

（1）3s2 3p3，Cl、S、P。

（2）1:2，sp3，空心正四面体，N-N共价键。
（3）NH3>AsH3>PH3，NH3中能产生氢键，沸点最高；AsH3分子间作用力大于PH3。
（4）4，4个GaAs组成的式量。4M(GaAs)/NA。

Answer 2

化学物质的结构与性质需要了解的有：
了解物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等微粒间作用力的知识，又初步了解离子晶体、分子晶体和原子晶体等结构知识。
从原子、分子水平上认识物质构成的基础上，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，能更深层次上认识物质的结构与性质之间的关系，微粒间作用力与物质性质的关系。
1、首先从介绍金属键入手，对金属的特性作出了解释，又介绍了影响金属键的主要因素；并在金属键的基础上，简单介绍了金属晶体中晶胞的几种常见的堆积模型以及有关晶胞的计算；最后又拓展了合金的性质与结构。让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。
2、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程，使学生理解离子键的形成过程和特点；晶格能与离子型化合物的物理性质的关系以及有关晶胞的计算；最后拓展了离子晶体中阴、阳离子半径比与配位数的关系。使学生对于离子晶体有一个较全面的了解。
3、通过对氢分子的形成过程的分析，使学生理解共价键的本质和特征；以氮分子、乙烯等共价型物质为例介绍共价键的类型；共价键的键能与化学反应热的关系；原子晶体的性质与键能的内在联系。
4、介绍范德华力、氢键的形成，以及范德华力、氢键对分子晶体性质的影响。使学生进一步认识晶体的结构与性质之间的关系，也可使学生进一步深化“结构决定性质”的认识。