s区包括第一、二主族的全部元素
p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素
d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素
ds区包括一、二副族的元素
f区包括镧系元素和锕系元素
根据是价电子层的排布方式
扩展资料
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
参考资料
d区和p区之间空白的区域是ds区
其分区的标准是根据价电子的排布，分为d区,s区,ds区,p区,f区
通俗的将就是根据能成键的电子所在的轨道进行分区
本回答被提问者和网友采纳元素周期表中的S区、P区、D区、DS区等是根据元素的电子配置分的。
①知识点定义来源&讲解：
元素周期表是以元素的原子序数和电子结构为基础进行排列的。元素的电子结构决定了元素在周期表中所属的特定区域。
- S区：包含周期表左侧两列，即1A和2A族元素。这些元素的最外层电子填充到S轨道中，其电子配置通常为ns^1-2。
- P区：包含周期表右侧的6个族，从3A到8A，共6个族。这些元素的最外层电子填充到P轨道中，其电子配置通常为ns^2np^1-6。
- D区：包含周期表中的过渡金属元素，从3B到2B族。这些元素的最外层电子填充到D轨道中，其电子配置通常为(n-1)d^1-10ns^0-2。
- DS区：包含周期表的内过渡金属元素，即f-块元素。这些元素的最外层电子填充到D轨道和F轨道中，其电子配置比较复杂。
②知识点运用：
元素周期表中的S区、P区、D区、DS区的划分有助于我们理解元素的电子配置规律和元素化学性质的变化。
通过对元素在周期表中的位置和区域的分析，我们可以预测元素的化学性质、反应活性以及元素之间的相互作用。这些区域的划分也为元素的命名和分类提供了基础。
③知识点例题讲解：
例题：请问铜（Cu）在元素周期表中属于哪个区域？
解析：根据铜的电子配置，铜的电子结构为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^10。最外层电子填充到4s^1和3d^10轨道中。
根据电子配置可知，铜属于D区。D区元素的电子填充在D轨道中，而铜的3d轨道中填充了10个电子，符合D区元素的特征。
因此，铜（Cu）在元素周期表中属于D区。
元素周期表中的S区、P区、D区和F区是根据电子的能级分布而划分的。以下是它们的解释：
S区（可容纳2个电子）：S区包括周期表的第1和第2组元素，其最外层电子的主量子数（能级）为1。这意味着这些元素的电子分布在S轨道上，每个S轨道最多可以容纳2个电子。
P区（可容纳6个电子）：P区包括周期表的第3到第8组元素，其最外层电子的主量子数为2。这些元素的电子分布在P轨道上，每个P轨道最多可以容纳6个电子。
D区（可容纳10个电子）：D区包括周期表的第3到第12组元素，其最外层电子的主量子数为3。这些元素的电子分布在D轨道上，每个D轨道最多可以容纳10个电子。
F区（可容纳14个电子）：F区包括周期表的第6和第7周期的元素，其最外层电子的主量子数为4。这些元素的电子分布在F轨道上，每个F轨道最多可以容纳14个电子。
需要注意的是，D区和F区中的元素的外层电子并不总是填满的，因为电子的填充遵循一定的顺序和规则，如Hund's规则和Aufbau原理。这些规则决定了电子在各个能级中的填充顺序，从而形成了元素周期表中各个区域的分布。