(1)量筒精确到0.1,滴定管精确到0.01,故量取10.00mL用酸式滴定管,图中①为温度计,②为量筒,③为滴定管;
故答案为:③;
(2)①为防止滴定管清洗完之后管壁上残留水将待测液稀释,应用所盛液体润洗2-3次,
故答案为:0.1000mol.L
-1的氨水;
②醋酸与一水合氨反应生成醋酸铵和水:CH
3COOH+NH
3?H
2O=CH
3COONH
4+H
2O,
故答案为:CH
3COOH+NH
3?H
2O=CH
3COO
-+NH
4+H
2O;
③设白醋的浓度为C,则反应消耗的醋酸的物质的量为n(CH
3COOH)=C×10.00mL×
;
反应消耗的氨水的物质的量为:n(NH
3?H
2O)=0.1000mol?L
-1×20ml,
根据图表可知当混合液导电能力最强时,醋酸恰好与氨水反应完全,
所以n(CH
3COOH)=n(NH
3?H
2O),C×10.00mL×
=0.1000mol?L
-1×20ml,C=1.000mol?L
-1;
故答案为:1.000mol?L
-1;
(3)①高锰酸钾具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡皮管,应用酸式滴定管盛装,滴定时为便于观察颜色变化,滴定终点颜色由浅变深易于观察,应将高锰酸钾滴到待测液中,
故答案为:b;
②FeSO
4反应完毕,加入最后一滴KMnO
4溶液,溶液变为浅紫红色,浅紫红色半分钟内不褪去,说明滴定到终点;
故答案为:当滴下最后一滴KMnO
4标准溶液时,溶液颜色变为浅紫红色,且在半分钟内不褪色;
(4)第2组KMnO
4溶液的体积与第1、3组相差比较大,应舍掉,应按第1、3组计算消耗KMnO
4溶液的体积,
故消耗KMnO
4溶液的体积为
mL=25mL,令FeSO
4溶液的浓度为cmol/L,
由KMnO
4~5FeSO
4可知:5×25mL×0.1000mol?L
-1=25mL×cmol/L,解得c=0.5000;
故答案为:0.5000mol?L
-1;
(5)A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗,待测液增多,消耗标准液增多,结果偏高,故A符合;
B.加入水冲洗的目的是将锥形瓶壁上的残留高锰酸钾完全反应,避免产生误差,加入水无影响,故B不符合;
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失,读出的标准液体积增大,结果偏高,故C符合;
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数,读数减小,标准液体积减小,结果偏低,故D不符合;
故答案为:AC.