1、非金属IVA:
二氧化碳溶于水生成碳酸是可逆反应:CO2+H2O——2CO3
可溶性碳酸盐水解的第一步最强烈(不能一步写成):Na2CO3 + H2O——NaHCO3+NaOH
可溶性碳酸的酸式盐水解呈碱性,比较微弱:NaHCO3+ H2O——H2CO3 +NaOH;
2、非金属VA:
合成氨反应是体积缩小的放热的可逆反应:N2+3H2——2NH3
氨气溶于水生成一水合氨是可逆反应:NH3+H2O——NH3.H2O
在二氧化氮气体中存在与四氧化二氮的互变平衡体系:2NO2——N2O4
铵盐的水解是可逆的:NH4Cl + H2O——NH3.H2O+HCl
可溶性磷酸盐的水解是可逆的,第一步水解最强烈:Na3PO4 +H2O——Na2HPO4 +NaOH
可溶性磷酸一氢盐的水解是可逆的,水解后溶液呈碱性:Na2HPO4 + H2O——NaH2PO4+NaOH
3、非金VIA:
硫蒸气与氢气的反应是可逆的:S+H2——H2S
二氧化硫氧化生成三氧化硫的反应是可逆反应:2SO2+O2——2SO3
二氧化硫溶于水生成亚硫酸是可逆反应:SO2+H2O——H2SO3
可溶性硫化物水解是可逆反应:Na2S +H2O——NaHS +NaOH
可溶性硫氢化物水解是可逆反应:NaHS+H2O——H2S+ NaOH
可溶性亚硫酸盐的水解是可逆反应:Na2SO3+H2O——NaHSO3 +NaOH ;
4、非金属VIIA:
碘蒸气与氢气的反应是可逆的:I2+H2——2HI
氯气溶于水生成盐酸和次氯酸是可逆反应:Cl2+H2O——HCl+HClO
单质溴溶于水生成氢溴酸和次溴酸是可逆反应:Br2+H2O——HBr+HBrO
单质碘溶于水生成氢碘酸和次碘酸是可逆反应:I2+H2O——HI+HIO
可溶性次氯酸盐水解是可逆反应:NaClO +H2O——HClO+NaOH
可溶性氟化物水解是可逆反应:NaF+H2O——HF+NaOH 。
注意:多元弱酸根分步水解,NaH2PO4和NaHSO3电离趋势比水解趋势大。
注意:多元弱酸分步电离,弱酸部分电离,HClO——H++ClO-
5、金属部分IIA:
可溶性镁盐水解是可逆反应:MgCl2+2 H2O——Mg(OH)2+2HCl
6、金属部分IIIA:
可溶性铝盐水解是可逆反应:AlCl3 +3H2O——Al(OH)3+3HCl
可溶性偏铝酸盐水解是可逆反应:NaAlO2 +2H2O——Al(OH)3+NaOH;
7、金属部分VIII:
可溶性铁盐的水解是可逆反应:FeCl3+3H2O——Fe(OH)3+3HC
可溶性亚铁盐的水解是可逆反应:FeCl2 +2H2O——Fe(OH)2+2HCl
可溶性铁盐与硫氰化钾溶液反应是可逆反应:FeCl3 +KSCN——[Fe(SCN)]Cl2+KCl
8、金属部分IB:
可溶性铜盐的水解是可逆反应:CuCl2 +2H2O——Cu(OH)2+2HCl
9、苯的磺化反应是可逆反应:C6H6(苯)+HO-SO3H——C6H5SO3H+H2O
10、卤代烃的水解是可逆反应:C2H5Br+H2O——C2H5OH+HBr
11、乙醇与氢卤酸的取代是可逆反应:C2H5OH+HBr——C2H5Br+H2O
12、酚钠的水解是可逆反应:C6H5ONa+H2O——C6H5OH+NaOH
13、羧酸的酯化是可逆反应:CH3COOH+C2H5OH——CH3COOC2H5+H2O
14、羧酸钠的水解是可逆反应:CH3COONa+H2O——CH3COOH+NaOH
15、酯的水解是可逆反应:CH3COOC2H5+H2O——CH3COOH+C2H5OH
可逆反应特点:
1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应,如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下,生成三氧化硫;而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。
3、在理想的可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因此不会有功的损失。
4、在同一时间发生的反应
5、同增同减
6、书写可逆反应的化学方程式时,应用双箭头表示,箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应,从右向左的反应称为逆反应。
7、可逆反应中的两个化学反应,在相同条件下同时向相反方向进行,两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。
参考资料来源:百度百科-可逆反应