二氧化硫与硝酸钡溶液反应的反应式是什么？

Question

如题所述

Answer 1

二氧化硫能和硝酸钡反应
SO2+Ba(NO3)2+H2O=BaSO4+2HNO3
有白色沉淀生成,红棕色气体生成,
离子方程式：
3SO2 + Ba2+ + 2NO3- +2H2O=BaSO4↓+2NO↑+ 4H+ + 2(SO4)2-
反应的原理：
SO2是酸性气体,可溶于水.
SO2 + H2O ←=→ H2SO3 （可逆反应）
那么SO2通入Ba(NO3)2溶液,则存在反应：
H2SO3 + Ba(NO3)2 ←=→ BaSO3 + 2HNO3 （可逆反应）
又由于HNO3具有强氧化性,则可以氧化BaSO3变为BaSO4.因为HNO3少量,则其产物不能是NO2,只能是NO,所以有化学反应：
3BaSO3 + 6HNO3=BaSO4↓+ 2NO↑+ 2Ba(NO3)2 + 2H2SO4 + H2O（不可逆反应）根据勒夏特列原理,导致两可逆反应平衡向右移动,叠加三个总化学方程式,最终得总化学方程式为：
3SO2 + Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4

Answer 2

二氧化硫与硝酸钡溶液反应时，会生成硫酸钡和一氧化氮。反应式如下所示：
SO2 + 2HNO3 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O + 2NO
其中，SO2代表二氧化硫，HNO3代表硝酸，Ba(OH)2代表硝酸钡溶液，BaSO4代表硫酸钡，H2O代表水，NO代表一氧化氮。

Answer 3

过量的二氧化硫和硝酸钡反应
SO2+H2O==H2SO3
NO3-离子和H+离子的条件下把SO32-离子氧化成SO42-,此时再和Ba2+离子反应
Ba2++SO42-==BaSO4(沉淀）
总离子方程式为
3SO2
+
Ba2+
+
2NO3-
+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+
4H+
+
2(SO4)2-

Answer 4

反应式为：SO2 + Ba(NO3)2 BaSO3 + 2NO2

Answer 5

不反应，但是若硝酸钡为酸性的（即其中含有酸）就能够反应，生成硫酸钡沉淀。