金属活泼顺序排列

Question

如题所述

Answer 1

金属活泼性顺序排列是：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。金属活泼性排列顺序表明了金属的活动性顺序，即“前制后，强制弱”。金属的活动性和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此，锂是活动性最强的金属。

一、金属活泼型的概念

金属活泼型指的是金属与其他物质相互作用时的迅速程度。活泼性高的金属在与其他物质接触时会迅速发生反应，而活泼性低的金属则相对缓慢。金属活泼性与金属的化学性质密切相关。

金属的活泼性可以通过多种方式进行评估，例如通过观察其在金属活动性序列中的位置，或者通过观察其能否将其他金属从其盐溶液中置换出来。

二、金属活泼性影响因素

金属活泼性的影响因素包括金属的电子结构、电负性、升华能、电离能和水合热等。这些因素决定了金属单质在水中形成阳离子的倾向，以及这些阳离子与其他物质中的阴离子结合的能力。

金属活泼性顺序的意义

1、可判断金属的化学活动性

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。

2、可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。

3、可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应

在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。