要使含有Ag+、Cu2+、Al3+、Ba2+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出,求具体分析，谢谢

Question

A HCl-H2SO4-NaOH-CO2
B NaCl-Na2SO4-NaOH-CH3COOH

Answer 1

选A。
先加HCl除去Ag+。Ag+ +Cl-=AgCl↓
再加H2SO4除去Ba2+。Ba2+ +SO42-=BaSO4↓
再加NaOH中和H+，除去Cu2+，并使Al3+转化为AlO2-。H+ +OH-=H2O、Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓、Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O
最后通入CO2把AlO2-转化为Al(OH)3沉淀。CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-追问

B为什么不行呢

追答

B中最后过量的CH3COOH会把Al(OH)3溶解，不可以。

追问

通入过量的CO2也会把Al(OH)3溶解啊……

追答

你记错了，H2CO3的酸性没有那么强，通入过量的CO2会形成HCO3-，Al(OH)3不会溶解。

Answer 2

B

Answer 3

A：盐酸首先除去Ag+，硫酸除去Ba2+，过量氢氧化钠除去Cu2+，足量的CO2除去Al3+
B：原理相同，但是最后一步醋酸会把Al（OH）3溶解
故选A

Answer 4

氯化钠中的氯离子先与银离子结合生成氯化银沉淀，再加硫酸根与钡离子形成硫酸钡沉淀，之后加入氢氧化钠与铜离子结合形成氢氧化铜沉淀，最终是醋酸钡
A选项中有过多的氢离子，会与某些生成物反应，所以选B
望对你有用