关于初中化学常见的沉淀物如下:
1、碳酸钙:CaCO₃,白色沉淀,溶于酸;氯化银:AgCl,白色沉淀,不溶于强酸强碱。
2、碳酸银:AgCO₃,白色沉淀,溶于酸;碳酸钡:BaCO₃,白色沉淀,溶于酸。
3、硫酸钡:BaSO₄,白色沉淀,不溶于强酸强碱;氢氧化铜:Cu(OH)₂,蓝色沉淀,溶于酸。
4、氢氧化铝:Al(OH)₃,白色沉淀,溶于酸;氢氧化镁:Mg(OH)₂,白色沉淀,溶于酸。
5、氢氧化铁:Fe(OH)₃,红褐色沉淀,溶于酸;氢氧化亚铁:Fe(OH)₂,白色沉淀,溶于酸。
化学沉淀形成的原理:
从液相中产生一个可分离的固相的过程,或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程,或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。
物质的沉淀和溶解是一个平衡过程,通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。
分析化学中经常利用这一关系,借加入同离子而使沉淀溶解度降低,使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。