实验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应：碳化钙加水生成氢氧化钙和乙炔。
1、电石法：由电石（碳化钙）与水作用制得。电石与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水。试验完成后，利用排水集气法收集乙炔，化学方程式为CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+C2H2↑。
2、天然气法：预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。
扩展资料
乙炔，分子式C2H2，俗称风煤或电石气，是炔烃化合物中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。
参考资料：百度百科－乙炔
1. 乙烯的部分燃烧法：
- 首先，乙烯气体（C2H4）和氧气（O2）以一定的摩尔比例（通常是1:1.5或1:2）混合。
- 混合气体进入催化燃烧器内，通常使用催化剂如铜或镍催化剂。
- 在催化剂的作用下，乙烯和氧气反应生成乙炔和水，反应式如下：
2C2H4 + O2 -> 4C2H2 + 2H2O
- 乙炔通过冷凝器进行分离和收集。
2. 醋酸的裂解法：
- 首先，将醋酸（CH3COOH）注入一个加热器中，在高温下进行裂解。一般温度为500-800°C。
- 醋酸在高温下裂解为乙烯和水，反应式如下：
CH3COOH -> CH2=CH2 + H2O
- 乙烯生成后，可以使用乙烯的部分燃烧法制备乙炔，如上述方法所述。
请注意，在进行乙炔的制备时，由于乙炔是易燃和爆炸性的，必须采取适当的安全措施和条件进行操作。
1. 知识点定义来源和讲解：
乙炔（化学式C₂H₂）是一种有机化合物，也被称为氢化碳。乙炔是通过一系列的化学反应制备的，其中最常用的方法是通过乙烯的分解反应得到乙炔。
2. 知识点运用：
乙炔是工业上重要的化工原料，广泛用于燃烧、溶剂和化学合成等领域。了解乙炔的制备方法有助于理解其工业应用以及相关反应的原理。
3. 知识点例题讲解：
问题：乙炔的一种常用制备方法是乙烯的分解反应，请简要描述乙烯分解制备乙炔的步骤和反应条件。
解答：乙烯（化学式C₂H₄）是一种常见的烯烃类化合物，可以通过乙烯分解反应制备乙炔。
乙烯分解反应的步骤如下：
1. 将乙烯气体经过预热处理，使其达到适宜的反应温度。
2. 将预热后的乙烯气体导入到分解炉中。
3. 在分解炉中，通过适当的催化剂（如铜或镍）的存在下，进行高温催化分解反应。
4. 反应产生乙炔气体，同时伴随着一定的热量释放。
反应条件：
- 反应温度：800-1000℃
- 反应催化剂：通常使用铜或镍等金属作为催化剂。
总结：
乙炔的常用制备方法之一是通过乙烯的分解反应得到。乙烯分解反应需要适当的温度和催化剂的存在，产物为乙炔气体。了解乙烯分解反应的步骤和条件，有助于理解乙炔的制备原理和应用。在工业上，乙炔是重要的化工原料，广泛用于燃烧、溶剂和化学合成等领域。
本回答被网友采纳乙炔的制备方法有以下几种：
电石法：利用电石（碳化钙）与水反应生成乙炔和氢氧化钙。这是实验室和工业上常用的方法，但也有一些缺点，比如耗水量大，反应剧烈，产生废渣和有害气体等。
甲烷部分氧化法：利用甲烷在高温下与氧气部分燃烧和分解重整生成乙炔。这种方法的优点是原料易得，污染较少，但也有一些风险，比如爆炸危险，用气量大，分离困难等。
等离子体裂解法：利用等离子体在高温下将天然气、焦炉气、煤层气等低级烷裂解为乙炔。这是一种新型的制备方法，优点是清洁高效，无废物产生，副产品可回收利用，但也有一些难点，比如反应时间极短，对设备和工艺要求高，目前工艺不成熟。
准备一个干燥的实验室玻璃器皿，将其称重。
在器皿中放入适量的干燥的钙炭酸盐（CaC2）。
用少量的水滴入器皿中，并立即用橡胶塞密封。
钙炭酸盐与水反应生成乙炔气体和氢气。这个反应通常会伴随着剧烈的冒泡，因此要小心操作。
将乙炔气体导入收集装置中，比如试管或瓶子。请注意，由于乙炔是易燃气体，所以必须小心处理。
确保实验室有良好的通风系统，并在安全条件下进行实验。
需要注意的是，制备乙炔需要遵守实验室安全规范，并且只能在专业人士的指导下进行。