由H2o电离出来的 H离子浓度为 10的负13次方mol/L ,这是什么意思???!!??

Question

由H2o电离出来的 H离子浓度为 10的负13次方mol/L ,这是什么意思? 他表示溶液的PH值为多少?

Answer 1

水是极弱电解质，可以电离出氢离子和氢氧根，但是电离程度很微弱。其电离方程式H2O==可逆号==H+
+
OH-
。
由H2O电离出来的H离子浓度为10的负13次方mol/L，就是说水的电离H2O==可逆号==H+
+
OH-这个反应生成的H+浓度为1×10^(-13)mol/L。通过方程式系数的关系可知，由水电离的OH-的浓度同样为1×10^(-13)mol/L
这个溶液的pH为1或13。
溶液的pH值取决于溶液H+离子的浓度。二者关系是溶液所含氢离子浓度的常用对数的负值为pH，公式为pH=-lg[H+]。例如溶液氢离子浓度为10的负13次方，其常用对数lg[10的负13次方]=-13，那么常用对数的负值就是13，也就是说该溶液pH=13。
对于水溶液，每一个温度下其氢离子和氢氧根浓度的乘积都分别是一个定值，在常温下这个定值是10的负14次方。也就是说氢离子多了，氢氧根就少了（此时溶液显酸性）；氢离子少了，氢氧根就多了（此时溶液显碱性）；如果氢氧根氢离子一样多，溶液为中性。纯水就是中性，在常温下氢离子和氢氧根的浓度都是10的负7次方mol/L。现在由H2O电离出来的H离子浓度为10的负13次方mol/L，说明水的电离被抑制了，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。酸溶液的话pH为1，碱溶液的话pH为13。

Answer 2

首先要明确两个问题
1.对任意水溶液
均存在一个关系，即溶液中的氢离子浓度与氢氧根离子浓度之积为一定值
这个定值会随着温度的变化而变化，常温下是10的负14次方
2.对任意的水溶液
单纯由溶液中的水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等
知道这两点后就不难解释水电离的氢离子浓度为10的负13次方溶液PH的可能性了。（假定为常温下）可能存在两种情况
1.这是一个强碱溶液
碱类由于本来具有的氢氧根的电离
使溶液中氢氧根浓度很高（0.1摩每升）
相应的氢离子浓度很低
这时溶液中的氢离子全部是水电离的氢离子
2.也可能是酸性溶液
由于水电离的氢离子与氢氧根浓度相等
条件转化为水电离氢氧根浓度为10的负13次方
溶液这时有强酸性
由结论1知～溶液氢离子浓度为0.1摩每升
这时的氢离子可能来源于外加的强酸
综上所述
溶液的PH有两个可能
1和13
他们彼此产生的原理不同
也不矛盾

Answer 3

是离子溶液中水电离出来的H+离子吧（水的cH+=cOH-）
那么此时这个10的负13次方mol/L就是指实际上此电解质电离出了的H+是10^-14/10^-13=10^-1 那么此时溶液的PH值是1本回答被提问者采纳