化学反应热问题，晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/mol

Question

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/mol
化学键能
Si-O x
O=O 498.8
Si-Si 176
问：x的值
给一下式子

Answer 1

1mol Si ~ 2mol Si-Si
1mol O2 ~ 1mol O=O
1mol SiO2 ~ 4mol Si-O

能量守恒
(498.8 + 2 * 176) - 4x = -989.2
x = 460

每个Si形成4个键，形成每个键用2个原子，因此是4/2=2
而Si-O只用1个Si，所以是4/1=4

Answer 2

晶体硅为正四面体，一个Si原子通过Si-Si共价键与周边4个Si原子连接；
SiO2也是如此，一个Si原子通过Si-O共价键与周边4个O原子连接，每个O原子Si-O共价键与周边2个Si原子连接，所以其分子式才为SiO2。所以上述反应要进行必须打开2个Si-Si键和1个O=O键而形成4个Si-O键，则有有：
△H=4x-498.8-2×176 --------> x=460

Answer 3

176*2+498.8-4x=-989.2
原子晶体Si ：一个Si有2条Si-Si键
原子晶体SiO2：一个Si有4条Si-O键

Answer 4

△H=4x-498.8-2×176
解出x就行了

Answer 5

（176＋498.8+989.2）除以2等于744kg/mol。