第1个回答 2012-10-24
常见离子的检验方法
1.阳离子的检验:
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
H+
石蕊试液
溶液变红
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
Fe2+
①NaOH溶液
②KSCN溶液、氯水
③K3[Fe(CN)3]溶液
①先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色
②加KSCN溶液不变色,加氯水后便红色
③生成蓝色沉淀
①Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
Fe3+
①NaOH溶液
②KSCN溶液
①出现红褐色沉淀
②溶液呈血红色
①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
② Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
NH4+
与NaOH溶液混合加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
无色有刺激性气味的气体,试纸变蓝
NH4++OH- △ NH3↑+H2O
Mg2+
加过量NaOH溶液
有白色沉淀生成
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Al3+
NaOH溶液,氨水
生成的白色沉淀,继续加NaOH溶液,沉淀溶解;继续加氨水沉淀不溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
2.阴离子的检验:
离子
检验试剂
实验现象
OH-
①酚酞试液
②石蕊试液
①呈红色
②呈蓝色
Cl-
AgNO3,稀HNO3
白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
Br-
AgNO3,稀HNO3
淡黄色沉淀
Ag++Br-=AgBr↓
I-
AgNO3,稀HNO3
黄色沉淀
Ag++I-=AgI↓
SO42-
HCl,BaCl2溶液
加HCl无沉淀,再加BaCl2有白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
SO32-
稀硫酸,品红溶液
无色有刺激性气味的气体,能使品红溶液退色
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
CO32-
HCl,澄清石灰水
白色沉淀
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O
常见物质的检验
⑴ H2:灼热的CuO和CuSO4,黑色的CuO变红,白色CuSO4粉末变蓝色。
⑵ O2:带火星的木条,木条复燃。
⑶ CO:灼热的CuO和澄清石灰水,黑色的CuO变红,石灰水变浑浊。
⑷ CO2:气体通入石灰水,石灰水变浑浊。
⑸ Cl2:湿润的淀粉KI试纸,变蓝。
⑹ HCl:通入硝酸银和稀硝酸,产生白色沉淀。
⑺ SO2:品红溶液,品红溶液红色退去,再加热。又出现红色。
⑻ NH3:湿润的红色石蕊试纸,变蓝。
⑼ NO:打开瓶口与空气接触,立即变为红棕色气体。
第2个回答 2012-10-30
1。 NaOH和AlCl3 当NaOH向AlCl3中滴加时现象是先出现白色Al(OH)3沉淀,后沉淀消失生成Na[Al(OH)4]溶液;当AlCl3向NaOH中滴加时出现白色Al(OH)3沉淀。
2。HCl和NaAlO2 当HCl向NaAlO2 中滴加时现象是先出现白色Al(OH)3沉淀,后沉淀消失生成AlCl3溶液;当NaAlO2向HCl中滴加时不会出现白色沉淀或出现后立刻消失。
3.AgNO3和NH3水组合:将AgNO3滴加入氨水,无明显现象,因为生成了配合物,将氨水加入AgNO3则就是银镜反应中的现象了,现有沉淀,过量后沉淀消失;
4。NaOH和AlCl3组合:NaOH逐渐加入到AlCl3中先产生沉淀,过量后消失,若顺序颠倒则产生沉淀后振荡即消失; H2O2和FeCl3组合:双氧水滴加到含Fe3+的溶液中,只会瞬间产生少许气体(氧气),但若反滴,则产生大量气体,因为Fe3+滴加到双氧水中,能催化双氧水快速分解;
5.HCl和NaAlO2组合:将HCl滴加到NaAlO2 溶液中,先出现白色Al(OH)3沉淀,后沉淀又被过量的HCl溶解,将NaAlO2溶液向HCl中滴加时则产生沉淀后稍微振荡立即消失。
6.FeBr与Cl2 FeBr+少量氯气先与亚铁离子反应生成铁离子,后再加会于溴离子反应生成溴单质。
只用一种试剂鉴别
1.用硫酸:
Fe、产生气泡,淡绿色溶液
FeO、淡绿色溶液
FeS、产生恶鸡蛋气味气体,淡绿色溶液
CuO、黑色的氧化铜溶解,得到蓝色溶液
C、炭浮在稀硫酸表面
MnO2 二氧化锰不与硫酸反应,沉入硫酸溶液底部
2.用碳酸氢钠溶液
Ba(OH)2:只产生沉淀
AlCl3:产生沉淀同时产生无色无味气体(铝离子与碳酸氢根双水解)
CH3COOH:只产生气体
CaCl2溶液 :无明显现象
3.用新制氢氧化铜,加热
甲酸:溶液蓝色,红色沉淀
乙酸:溶液蓝色
乙醇:黑色沉淀
乙醛:红色沉淀
1。 NaOH和AlCl3 当NaOH向AlCl3中滴加时现象是先出现白色Al(OH)3沉淀,后沉淀消失生成Na[Al(OH)4]溶液;当AlCl3向NaOH中滴加时出现白色Al(OH)3沉淀。
2。HCl和NaAlO2 当HCl向NaAlO2 中滴加时现象是先出现白色Al(OH)3沉淀,后沉淀消失生成AlCl3溶液;当NaAlO2向HCl中滴加时不会出现白色沉淀或出现后立刻消失。
3.AgNO3和NH3水组合:将AgNO3滴加入氨水,无明显现象,因为生成了配合物,将氨水加入AgNO3则就是银镜反应中的现象了,现有沉淀,过量后沉淀消失;
4。NaOH和AlCl3组合:NaOH逐渐加入到AlCl3中先产生沉淀,过量后消失,若顺序颠倒则产生沉淀后振荡即消失; H2O2和FeCl3组合:双氧水滴加到含Fe3+的溶液中,只会瞬间产生少许气体(氧气),但若反滴,则产生大量气体,因为Fe3+滴加到双氧水中,能催化双氧水快速分解;
5.HCl和NaAlO2组合:将HCl滴加到NaAlO2 溶液中,先出现白色Al(OH)3沉淀,后沉淀又被过量的HCl溶解,将NaAlO2溶液向HCl中滴加时则产生沉淀后稍微振荡立即消失。
6.FeBr与Cl2 FeBr+少量氯气先与亚铁离子反应生成铁离子,后再加会于溴离子反应生成溴单质。
只用一种试剂鉴别
1.用硫酸:
Fe、产生气泡,淡绿色溶液
FeO、淡绿色溶液
FeS、产生恶鸡蛋气味气体,淡绿色溶液
CuO、黑色的氧化铜溶解,得到蓝色溶液
C、炭浮在稀硫酸表面
MnO2 二氧化锰不与硫酸反应,沉入硫酸溶液底部
2.用碳酸氢钠溶液
Ba(OH)2:只产生沉淀
AlCl3:产生沉淀同时产生无色无味气体(铝离子与碳酸氢根双水解)
CH3COOH:只产生气体
CaCl2溶液 :无明显现象
3.用新制氢氧化铜,加热
甲酸:溶液蓝色,红色沉淀
乙酸:溶液蓝色
乙醇:黑色沉淀
乙醛:红色沉淀