化学什么是反应方向

Question

我刚学反应方向，一下被弄蒙了。到底什么叫自发什么叫不自发的反应啊？
自发反应不是在一定条件下不借助外界力量进行的反应嘛，需要加热的如碳酸钙的分解，需要不断地从外界吸能量，这怎么成自发反应了？ 这种用吸热的方式来吸能，那么吸电能的电解池怎么就不能叫作自发了？ 还有为什么物质总是从整齐向混乱变化呢？（熵） 如题，“△sG＝△sH－T△sS”，这个公式就别提了，我理解不了为什么吸热还算自发，吸电能就不能算了。

Answer 1

自发反应和非自发反应判断时都有一个小小的条件：温度
判断是否自发，用吉普斯自由能大小，但是吉普斯自由能的计算涉及到熵、焓、温度。
碳酸钙的分解需要加热高温，也就是说在常温下这是一个非自发反应
但是加热到分解温度之后，碳酸钙就可以自发分解，这就变成了一个自发反应
一般化学反应根据吉普斯自由能分为，任何条件下都可以进行的自发反应；任何条件下都不能自法进行的非自发反应；一定条件下不能自发进行，但是改变温度后可以自发进行的反应

对于熵判据，这只是一个粗略的判据，只能说绝大多说的化学反应只要是熵增，就是自发反应。但这个熵判据不是绝对判据，需要注意

高中阶段这部分的考点很简单，吉普斯自由能的计算公式你不用考虑，只要知道吉普斯自由能和什么物理量有关就可以，知道△G大于小于等于零，对于自发的判断就可以了

熵，你了解固液气三态的同物质，气态熵最大，固态熵最小，以及熵的大小和物质的量相关，知道熵的定义就可以了

Answer 2

（1）恒温恒压只作体积功时，反应方向进行的判断：
当△G<0，反应自发进行；
　当△G>0，反应不自发进行；
　当△G=0，反应处于平衡状态。
（2）△G的正负与△H和△S有关
一、当△H<0，△S>0时，△G<0,反应自发进行；
　　二、当△H>0，△S<0时，△G>0反应不自发进行；
　　三、当△H>0，△S>0 和△G=△H-T△S,此时
1、T>△H/△s,△G>0,不自发
2、T<△H/△s,△G<0,自发
四、当△H<0，△S<0时和△G=△H-T△S
1、T>△H/△s,△G<0,自发
2、T<△H/△s,△G>0,不自发　　
对于三和四两种情况反应方向转变温度计算T=△H/△s

Answer 3

　△G=△H－T△S △G——吉布斯自由能
　　△H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）
　　△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）
　　T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。
　　如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。
　　恒温恒压下:
　　当△H<0，△S>0时，反应自发进行；
　　当△H>0，△S<0时，反应不自发进行；
　　当△H>0，△S>0或△H<0，△S<0时，反应是否自发与温度有关，
　　一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的
　　大小要看△H和△S的具体数值而定。