NaCl熔化的△H=+30.3kj/mol △S=+28.2j/mol 则298K时NaCl熔化的△H-T△S为多少kj/mol？

Question

所以熔化能不能自发进行？自发进行的最低温度为？
这里是自学的不知道计算，劳驾给点过程

Answer 1

标准摩尔Gibbs函数△G=△H-T△S，若△G>0则认为反应不能自发进行，所得产物在热力学上是不稳定的；若△G<0则认为反应能自发进行。如题，298K时NaCl熔化的△H-T△S=30.3-298*28.2=-8403.1 kj/mol。所以能进行，同理自发进行的最低温度T=△H/△S=1.07 K。追问

△S=+28.2j/mol
要换单位吧

追答

嘿嘿，偶粗心了。嗯，我在看视屏。好像你能删问题吧，把这个删了吧，留个错误答案好尴尬。