1、求同温同压下,相同质量甲烷与氧气体积之比。

Question

2、在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml。计算此气体的相对分子质量
请各位帮我解答一下，我需要详细的解体过程。谢谢了

Answer 1

1、求同温同压下,相同质量甲烷与氧气体积之比。同温同压下 物质的量的比即为体积比 n1/n2=v1/v2，设相同质量都为mg , 根据n=m/M n(CH4)=mg÷16g/mol=m/16 mol n(O2)=mg÷32g/mol=m/32 mol V(CH4):V(O2)=n(CH4):n(O2)=m/16:m/32=2:1

2、在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml。ρ=m／V =M／Vm ∴摩尔质量M=ρ×Vm

ρ=m／V =1.92g/0.672L M=ρ×Vm =1.92g/0.672L×22.4L/mol=64 g/mol 气体的相对分子质量为64

Answer 2

1、同温同压下,相同质量甲烷与氧气体积之比，等于它们之间的摩尔质量的倒数比
1/16：1：32=2：1
2、
1.92/（0.672/22.4）=64本回答被网友采纳

Answer 3

1;同温同压下 物质的量的比即为体积比 n1/n2=v1/v2（阿伏伽德罗定律）
2:672/22400=0.3mol 1.92/0.3=64g/mol