原子共线共面问题

Question

看了好多百度知道还是不怎么明白。比如说乙烯的一个氢被苯环代替，一定共面的碳原子为什么是7个？不是8个？到底怎样分析这一类题？

Answer 1

因为苯环与碳碳双键中的一个碳是单键连接，由于碳碳单键可以360°旋转，故只有苯环上的6个碳和与其相连的乙烯上的那个碳共面，所以为7个。
分析方法：运用电子轨道杂化理论进行判断，如乙烯 CH2=CH2
可以看到，每个C原子首先以2根西格玛键和H原子结合，同时一根西格玛键和另一个C原子结合，空余的P轨道形成π键。

因为要空余一根p轨道平行成π键，所以杂化时p轨道3个轨道不能全部参加杂化（否则成键为正四面体），所以只有2个p轨道和S轨道杂化形成平面，剩余的p轨道和这个平面垂直。
固乙烯为sp2杂化，平面结构，共面碳原子为2。

Answer 2

简单的说吧，单键能够旋转，双键以上就不行了，乙烯上的一个氢被苯环取代，你可以理解为乙烯上去一个氢，苯环上去一个氢，然后连在一起，这应该你能想来，苯环是12原子共面，6C，6H。一个H换成C，也就是7C肯定共面，但换掉的C与苯环间是单键可以旋转，所以乙烯上的另外一个C可能在一个平面，也可能不在

Answer 3

单键能够旋转，双键以上就不行了,故只有苯环上的6个碳和与其相连的乙烯上的那个碳共面，所以为7个.