对于可逆反应，其反应热是否始终为0，若不为0，请举例

Question

对于可逆反应来说，其正反应为吸热，逆反应应为放热，两者数值不应相等吗

Answer 1

二者数值上是相等的,但可逆反应在未达到平衡状态时会向一方移动,即正反应速率与逆反应速率不相等,此时整个体系还是会吸热或者放热,当达到平衡的时候,体系就不再吸热或者放热了,但是有些反应需要达到一定温度才能进行,所以有些反应必须持续加热

Answer 2

对于可逆反应而言，气反应热不为零。
对于可逆反应而言，正逆反应程度不同。例如N2+3H2生成2NH3是可逆反应。但将1mol的N2和3molH2反应不会生成2mol的NH3，因为反应不会进行到底，但并非不进行，正反映你反应同时进行不假，但是，开始反应是正反应比逆反应快，直到反应平衡……
还有不理解的，请追问。追问

也就是说，在可逆反应达到平衡前，其反应热不为0，但在平衡后反应热为0

追答

平衡前，反应热一直在产生；反应后，反应热不再产生，但不为零。因为，之前产生了反应热，并未消失。

Answer 3

两者相等的是平衡时速率 你记串了

Answer 4

要分为平衡状态和非平衡状态，平衡状态，吸热与放热相互抵消，对外界而言，反应热相当于0，但是非平衡状态就要看是哪方向的反应了。