某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Fe2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的一种或几种，现用该溶液做以下实验：

Question

（1）取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；
（2）另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；
（3）将（2）中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，该溶液中肯定有离子_______，肯定无_________离子。（2）写出有关反应的离子方程式——

Answer 1

1、加入盐酸无现象，证明不含OH-、CO32-
2、加入NaOH，产生白色沉淀，只能是Fe(OH)2。Ag2O是棕黑色或棕褐色，不含Ag+。
3、取滤液微热，有无色刺激性气体放出，说明是NH3，有NH4+
必须要有阴离子，所以肯定有SO42-

（1）肯定有的是Fe2+、NH4+、SO42-，肯定无CO32-、Ag+、OH-
（2）
2 OH- + Fe2+ = Fe(OH)2↓
NH4+ + OH- = NH3·H2O（稀溶液不加热，NH3不会溢出，产物是NH3H2O）
NH3·H2O ==加热== NH3↑ + H2O追问

氢氧化二铁的颜色是白色的，但它一生成后马上被水或者空气中的氧所氧化成氢氧化三铁而显棕色，所以比较难观察出氢氧化二铁本身的颜色。那题目中的白色沉淀是怎么观察的到的咧....

追答

不能考虑这个，否则做不出答案来……
刚开始我就考虑了Fe(OH)2被氧化的问题，那就没答案了
因为题目中那些离子的氢氧化物，只有Fe(OH)2是白色的。
题出的不好，没办法。

前面我说的有点问题，
重写一次：
1、加入盐酸无现象，证明不含CO32-、Ag+
2、加入NaOH，产生白色沉淀，只能是Fe(OH)2。所以含Fe2+，不含OH-
3、取滤液微热，有无色刺激性气体放出，说明是NH3，有NH4+
必须要有阴离子，所以肯定有SO42-

Answer 2

本题似乎应该少打了一种离子“Mg2+"，否则题无解。下面分析建立在有“Mg2+"的基础上。
由（1）得：溶液中无CO32-、Ag+、
由（2）得：溶液中含镁离子，无Fe2+（若含有Fe2+，在实验的条件下，会先产生白色沉淀，后白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色Fe(OH)3）、则肯定无OH-
由（3）得：溶液中含有NH4+，则肯定无OH-
综合以上，由溶液电中性原理，肯定还有一种阴离子，只能是SO42-,肯定无Ba2+。
答案：该溶液中肯定有离子Mg2+，NH4+、SO42-，肯定无CO32-、Ag+、Fe2+、OH-、Ba2+。
（2）写出有关反应的离子方程式
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，NH4++OH-=NH3↑+H2O，追问

唉唉，作业本上就没有印Mg2+，这个，它的错。谢谢啊，可惜你完了两分钟啊....

另外有人问的，你给解答下呗
白夜公爵2012-8-13 21:08为什么加盐酸判断出没-OH 有也没现象啊回复

Answer 3

肯定有的是铵根离子，亚铁离子，硫酸根离子，肯定无钡离子，银离子，氢氧根离子，碳酸跟离子；剩下的离子方程式你就自己来吧，在电脑上打太麻烦