转移了5个电子。
氯气通入浓热氢氧化钠：3Cl₂+6OH⁻=ClO₃⁻+5Cl⁻+3H₂O
3份氯气生成了1份ClO₃⁻与5份Cl-，转移了5个电子。
因此1mol的氯气转移的电子数=5/3*NA
氢氧化钠为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
扩展资料：
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃）
氯气熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
参考资料来源：百度百科--氢氧化钠
参考资料来源：百度百科--氯气
氯气和氢氧化钠反应根据温度的不同有两种不同的情形，下面分别对这两种情形进行讨论。
1、不加热
2NaOH + Cl2 == NaCI + NaClO + H2O
这种情况下氯气中的0价的氯发生歧化反应，一个氯变成氯化钠中-1价的氯，一个变成次氯酸钠中+1价的氯，也就是说1 mol氯气转移了2 mol的电子。
2、加热（70℃以上）
高温下NaClO不稳定，易分解为NaClO3和NaCl，此时反应式为
6NaOH + 3CI2 == 5NaCI + NaCIO3 + 3H2O
这种情况下氯气中的0价的氯发生歧化反应，一个氯变成氯化钠中-1价的氯，一个变成氯酸钠中+5价的氯，也就是说1 mol氯气转移了6 mol的电子。
扩展资料
在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。
判断歧化反应能否发生，可以运用元素电势图。如：
ClOˉ→（0.4）Cl2（1.36）←Clˉ
左边0.4<右边1.36的电势，故歧化反应可以发生。E左<E右，歧化反应即可发生。
参考资料：百度百科-歧化反应
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从中可以看出，1molCl2和氢氧化钠反应转移了1摩尔的电子.