具体计算步骤呢？我总是不会计算
追答热化学方程式的计算
①根据能量：△H ＝ E总(生成物)－E总(反应物)
②根据键能：△H ＝E总(断键)－E总(成键)
③燃烧热：Q(放) ＝ n(可燃物)·△H(燃烧热)
④中和热：Q(放) ＝ n(H2O )·△H(中和热)
⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
例题：已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1mol Cl2分子中化学键断裂
时需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl 原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl 2(g) ＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ 183 kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/mol
解析：根据热化学方程式的书写原则和反应热的计算方法：△H ＝反应物键能总和－生成物键能总和，即△H ＝436 kJ/mol + 243 kJ/mol － 2×431 kJ/mol ＝ －183 kJ/mol，因此正确的热化学方程式是：
H2(g) + Cl 2(g) ＝2HCl(g) △H ＝ －183 kJ/mol。故选C。
点拨：热化学方程式中的△H必须标明“＋”或“－”符号，比较反应热(△H)的大小时，要注意带符号(“＋”或“－”)进行比较。热化学方程式中的反应热数值表示反应物按方程式中化学计量数反应进行到底时的热量值，如反应是可逆反应，则热量值小于对应的反应热数值。化学反应逆向进行时，其反应热的数值不变，但符号改变。