第十章 酸和碱
一、溶液的酸碱性
1、酸碱指示剂：像酚酞、石蕊这类物质遇到酸、碱显示不同的颜色的物质叫酸碱指示剂。紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液，遇酸不变色，遇碱变红。
2、溶液的酸碱度（PH）
即是 PH<7时，酸性增强，越小酸性越强
PH>7时，碱性越强，越大碱性越强
※3、溶液酸碱度用PH表示的含义
（1）PH是溶液中所含H+或OH-浓度大小的一种表达方法
溶液中H+浓度越大，酸性越强，PH越小。
溶液中OH-浓度越小，碱性越强，PH越大。
（2）酸性溶液中含有H+，但不一定是酸的溶液。
碱性溶液中含有OH-，但不一定是碱的溶液。
二、酸（电离时生成阳离子全部是H+的化合物叫酸。）
※1、硫酸（H2SO4）
SO3溶于水生成H2SO4，SO2 + H2O＝H2SO4
（1）浓硫酸
① 硫酸性质：浓硫酸无色、无味、粘稠油状液体，不挥发，密度为1.84g/cm3
※② 浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性
A--吸水性：浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，利用这一性质，常用H2SO4(浓)来干燥某些气体。
注意：不能干燥碱性气体
常用来干燥的气体有：H2、O2、N2、Cl2、CO、CO2等
B—脱水性：浓硫酸能够按水中氢元素、氧元素的组成比，脱去皮肤、木材、纸张、棉花、布料中的氢、氧元素，使其碳化，这种作用叫脱水性。
C—强氧化性：浓硫酸与金属反应，不生成H2而生成水。
③ 浓硫酸的稀释：
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸中，如倒入水沸腾，液滴飞溅。
（2）H2SO4的化学性质：
① H2SO4能使指示剂变色，使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色。
② H2SO4与活泼金属反应，生成盐和氢气。
Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑
③ H2SO4与某些金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水。
H2SO4 + Fe2O3＝Fe2(SO4)3 + 3H2O
H2SO4 (热) + CuO＝CuSO4 + H2O
④ H2SO4与碱中和生成盐和水
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2＝CuSO4 + 2H2O
※⑤ H2SO4与某些盐反应生成新盐新酸
※ 生成物必须有沉淀或水或气体产生
※ H2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓+ 2HCl
(白色)
※ BaSO4是一种不溶于稀硝酸(HNO3)的白色沉淀，利用这一性质常用Ba2+来检验溶液中是否含有SO42-。
2、盐酸（氯化氢气体的水溶液）
（1）盐酸的物理性质：盐酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有酸味的液体,有腐蚀性。
※ 打开浓盐酸的试剂瓶，在瓶口会形成一团白雾，这是由于从浓盐酸中挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的缘故。
注：浓盐酸的质量分数约为37%
（2）盐酸的化学性质：
① 盐酸能使指示剂变色
② 盐酸与活泼金属反应生成盐和氢气
Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑
③ 盐酸与某些金属氧化物反应生成盐和水
2HCl + CuO＝CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O
④ 盐酸与碱中和生成盐和水
HCl + NaOH＝NaCl + H2O
⑤ 盐酸与某些盐反应生成新酸新盐
※ HCl + AgNO3＝AgCl↓+ HNO3
※ AgCl是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，利用这一性质，常用银离子和稀硝酸来检验Cl- .
例：用一洁净的试管取少许无色溶液，向里面滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，加入稀HNO3，若沉淀不溶解，则原溶液中 Cl-
注：鉴别H2SO4和HCl时用BaCl2
鉴别SO42-用Ba(NO3)2
（3）盐酸的用途：
化工产品、用于金属表面除锈、试剂、生产一些药物（如盐酸麻黄素等）
3、硝酸（NO3）
（1）硝酸是易挥发性酸，打开盛浓硝酸的试剂瓶也能形成白雾
（2）硝酸具有强腐蚀性
（3）硝酸具有强氧化性，金属与HNO3反应不生成H2而生成水
4、酸的通性
（1）酸能使指示剂变色
（2）酸与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）酸与某些金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水
（4）酸与某些盐中和生成盐和水
（5）酸与某些盐反应生成新酸新盐
※ 注意：反应必须符合复分解反应条件。
5、酸的命名
（1）按酸中氢原子的个数分为：
一元酸：HCl、HNO3等
二元酸：H2CO3、H2SO4等
三元酸：H3PO4(磷酸)
（2）按酸中氧元素分为：
含氧酸：HNO3、H2SO4、H2CO3等
无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）
6、复分解反应：
由两种化合物相互交换成分。生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
※复分解反应必须符合复分解反应条件：有水或气体或沉淀生成
7、中和反应：
由酸和碱反应生成盐和水的金属氧化物叫碱性氧化物
8、碱性氧化物：
与酸反应生成盐和水的金属氧化物叫碱性氧化物
二、碱
电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
1、氢氧化钠（“NaOH”俗名“火碱、烧碱、苛性钠”）
（1）NaOH的物理性质
NaOH是白色块状固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热，具有强腐蚀性。
※ NaOH置露在空气中，吸收空气中的水分，在表面逐渐形成溶液。这种现象叫潮解，利用这一性质，常用NaOH作某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性气体。（常用来干燥：H2、Cl2、N2、CO、O2等）
（2）NaOH的化学性质：
① NaOH能使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
② NaOH与某些非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水。
2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O
③ NaOH与酸中和生成盐和水。
NaOH + HCl＝NaCl + H2O
NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + H2O
④ NaOH与某些盐反应生成新碱新盐。
※ 注意：参加反映的盐必须可溶，生成物必须符合复分解反应条件。
3NaOH + FeCl3＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl（溶液由黄色变成无色）
（红褐色）
2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（蓝色）
（3）NaOH置露在空气中，不但能够吸收空气中的水分而潮解，还与空气中的CO2 反应而变质。
2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O
Na放于空气中
4Na + O2＝2Na2O → Na2O+ H2O＝2NaOH → 2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钙[ Ca(OH)2，俗名：熟石灰、消石灰、水溶液为石灰水。CaO + H2O＝CaOH2 ]
（1）Ca(OH)2的物理性质：
Ca(OH)2是白色粉末状固体，微溶于水，热现象不明显，腐蚀性较强。
（2）Ca(OH)2的化学性质：
① Ca(OH)2能使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
② Ca(OH)2与某些非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水。
Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3 + H2O
③ Ca(OH)2与酸中和生成盐和水。
Ca(OH)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2H2O
④ Ca(OH)2与某些盐反应生成新碱新盐。
※ 注意：参加反应的盐必须可溶，生成物符合复分解反应条件。
Ca(OH)2 + CuCl2＝Cu(OH)2↓ + 2CaCl2
（3）实验室常用纯碱（Na2CO3）与熟石灰反应制取NaOH
Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH
（4）Ca(OH)2的应用
① 在建筑业上，常用“熟石灰，沙子和粘土”制成的“三合土”以及用石灰砂浆来砌砖。抹墙就是利用Ca(OH)2与空气中的CO2反应，生成坚硬的CaCO3的缘故。
② 在农业上常用熟石灰来改良酸性土壤，用熟石灰与CuSO4溶液来配制农药“波尔多液”以及用熟石灰与硫磺来配制“石硫合剂”。
③ 在工业上常用Na2CO3与熟石灰制取NaOH
3、碱的通性
（1）碱能使指示剂变色。
（2）碱能与某些非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水。
注意：参加的碱必须可溶。
（3）碱与酸中和生成盐和水。
（4）碱与某些盐反应生成新碱新盐。
注意：参加反应的碱和盐必须可溶，生成物必须符合复分解反应条件。
※ 只有cNaOH、NHOOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、可溶性碱全面体现了碱的通性，其他难溶性碱不具备碱的通性。
4、
5、酸性氧化物
（1）酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的非金属氧化物，叫做酸性氧化物。
（2）大多数酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸。
例：SO3 + H2O＝H2SO4；SO2 + H2O＝H2SO4（亚硫酸）；CO2+ H2O＝H2SO3
6、中和反应剖析与应用：
H+ + OH-＝H2O
应用中和胃酸：Al(OH)2 + 3HCl＝AlCl3 +
第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大 ⑴作调味品；⑵作防腐剂；
⑶消除积雪（降低雪的熔点）
⑷农业上用NaCl溶液来选种
⑸制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）
苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体，
易溶于水 制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注 ⑴粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）
⑵碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
⑶2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二．精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1．实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2．实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
三．盐的化学性质
1．盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2．盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3．盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4．盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
1．酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2．碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3．盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1.农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2．化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
⑴氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
①．常用氮肥： 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
常用氮肥：
含N量 使用注意事项
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
NH3. H2O 加水稀释后施用
NaNO3
②NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
③生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
⑵钾肥： 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
⑶磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）； 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4；重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
* 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4；重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰
⑷复合肥：含N、P、K中的两种或三种： KNO3；NH4H2PO4；(NH4)2HPO4
* NH4H2PO4；(NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1．土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；2．大气污染：N20、 NH3 、 H2S
3．引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
四．合理使用化肥
1．根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2．农家肥和化肥合理配用
五．氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥 钾 肥 磷 肥
看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末
加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水
灼 烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出
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