二氧化碳中的碳是sp杂化吗?为什么?一氧化碳呢?

Question

如题所述

Answer 1

CO2 是sp1杂化
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。
有一个双键是sp2杂化，但有一个三键或者有两个双键就是sp杂化。
CO2中是三个原子之间的大π键，而不是sp2杂化碳的普通p轨道与其他p轨道交盖形成的小π键。
CO不能用杂化轨道来解释，应该用分子轨道理论来解释，C电子排布为1s2 2s2 2p2，O电子排布为1s2 2s2 2p4，CO分子轨道为KK（3σ）2 （4σ）2 （1π）4 （5σ）2，应该来说是类似氮气中的三键结构，但又有所不同，其做配体时可形成σ-π配键。

Answer 2

是sp杂化，因为co2是直线型分子

Answer 3

是的，计算公式为 1/2（中心原子价电子数+配位原子成键电子数+电荷数）

Answer 4

石墨烯是一种由碳原子以sp²杂化轨道组成，六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料

本回答被网友采纳