[物质结构与性质]下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1

Question

[物质结构与性质]下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式______．（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是______．（3）c、e、k三种元素的电负性数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）．（4）f、l、q的氢化物中沸点最高的是______（写化学式）（5）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点______jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是：______．

Answer 1

（1）由元素在周期表中的位置，可知O为21号元素Sc，原子核外电子数为21，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²；
（2）d为N元素，其氢化物为NH₃，N原子价层电子对数=3+

5?1×3

2

=4，N原子有1对孤电子对，故N原子采取sp³杂化方式，故答案为：sp³；
（3）c为C、d为N、e为O，三者处于同周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜S＜O，
故答案为：C＜S＜O；
（4）f为F、l为Cl、q为Br，它们的氢化物都属于分子晶体，HBr比HCl的相对分子质量大，分子间作用力更强，HBr的沸点较高，HF分子之间存在氢键，氢键比分子间作用力强，故HF沸点最高，故答案为：HF；
（5）j为Si，c为C，SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高，
故答案为：大于；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高．