答案选D
由甲实验可知该一元酸是弱酸，如果C1等于0.2，反应后pH值应该大于7，要等于7，必然是酸过量，所以A正确；因为c(NaOH)<c(HA)，根据物料守恒，B正确；溶液碱性，c(OH-)>c(H+)，c(Na+)>c(A-)，C正确；温度改变，Kw变大，c(OH-)不变，c(H+)变大，pH减小，D错误。
希望能帮到你。
由甲实验可知该一元酸是弱酸，如果C1等于0.2，反应后pH值应该大于7，要等于7，必然是酸过量，所以A正确；因为c(NaOH)<c(HA)，根据物料守恒，B正确；溶液碱性，c(OH-)>c(H+)，c(Na+)>c(A-)，C正确；温度改变，Kw变大，c(OH-)不变，c(H+)变大，pH减小，D错误。
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第1个回答 2012-05-31
D 答案错误，因为温度升高水的离子积要增大，氢氧根离子浓度不变，所以氢离子浓度将增大，PH值将减小。
第2个回答 2012-05-31
答案：D
由题中知等浓度时溶液显碱性（pH=9）,得知是强碱弱酸盐（C对），所任当pH=7是必定是盐和该弱酸混合物，所以酸过量（A对），B由电荷守恒可知C(Na+)=C(A-),（B对），D由于pH+pOH在常温下是14，温度升高小于14，pOH=1,所以pH<13
由题中知等浓度时溶液显碱性（pH=9）,得知是强碱弱酸盐（C对），所任当pH=7是必定是盐和该弱酸混合物，所以酸过量（A对），B由电荷守恒可知C(Na+)=C(A-),（B对），D由于pH+pOH在常温下是14，温度升高小于14，pOH=1,所以pH<13
第3个回答 2012-05-31
C
第4个回答 2012-06-01
C
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