我现在知道的是:NO2中N采取SP2杂化,三个杂化轨道中有两个与氧原子形成σ键,另外有一个大π键。
问题是:这个大π键内究竟有3个电子还是4个电子?我看过一些资料,有说是3个的,有说是4个的,说4个的更多一些,而且我们的教材上也是这么说的。
如果这个大π键内有4个电子,那么,就有一对孤对电子未参与杂化即NO2中N采取SP2等性杂化,每个SP2轨道上有一个电子(这样需要将一个S轨道上的电子激发到P轨道),其中一个未参与成键。
但是,我在想如果N采取SP2不等性杂化又怎样呢?这样就不必将S轨道上的一个电子激发到P轨道上而直接与另外两个P电子杂化,成对电子占据一个SP2轨道,不是也可以有两个成单电子处于杂化轨道中与氧成键么?这样,未参与杂化的就是一个电子,与另外两个氧的成单电子形成的是含3电子的大π键。
究竟哪一种说法更合理?如果是前者,那么为什么不采取后者这种少激发一次的更省能量的方式呢?如果是后者,许多实验事实又支持前者…