(1)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量,则热化学方程式为:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296.8 kJ/mol,
故答案为:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296.8 kJ/mol;
(2)图象分析可知,图象中表示的是1molSO2和0.5mol氧气完全反应生成1molSO3,反应是放热反应,反应的焓变△H=501KJ/mol-600KJ/mol=99KJ/mol,2mol二氧化硫全部反应放热198 kJ;写出反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198 kJ?mol-1 ,
故答案为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198 kJ?mol-1 ;
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