1、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2、铁与硫反应 Fe + S === FeS
3、铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4、铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5、铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6、过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7、铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8、氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9、氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10、 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11、氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
12、硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14、氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
16、 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl
扩展资料：
化学性质
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。
参考资料：百度百科-铁 （最常见的金属元素）
2. 铁与硫反应 Fe + S === FeS
3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
21. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl追答
Al
4Al+3O2====2Al2O3
2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3
Al2O3两性氧化物
与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al（OH）3两性氢氧化物
Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
受热分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O NaAlO2
NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3
NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O
NaAlO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓
3S ＋6OH- ==Δ== 2S 2- ＋SO₃2- ＋ 3H₂O
S2- ＋H₂O ==== HS- ＋OH-水解反应
3S2- ＋ 2Al3+ ＋ 6H₂O ==== 2Al(OH)₃↓ ＋3H₂S↑
S2- ＋ 2Fe3+ ==== 2Fe2+ ＋ S↓
SO₂＋Ca2+ ＋ 2ClO- ＋ H₂O ==== CaSO₄↓ ＋HClO- ＋ H+ ＋ Cl- （少量SO2）
2SO₂＋ Ca2+ ＋ 2ClO- ＋ 4H₂O ==== CaSO₄↓ ＋ 2Cl- ＋ 4H+ ＋SO₄2- （足量SO2）
SO₂＋ 2Fe3+ ＋2H₂O ==== 2Fe2+ ＋ SO₄2- ＋ 4H+
SO₂ ＋ 2HCO₃==== SO₃2- ＋ CO₂↑ + H₂O
SO₂＋ 2OH ==== SO₃2-＋ H₂O
SO₂ ＋ OH- ==== HSO₃-
2SO₂＋ O₂==== 2SO₃(加热,V₂O5催化）
SO₂＋ Cl₂＋ 2H₂O ====2Cl- ＋2H+ ＋ SO₄2-
SO₂＋ Br₂＋ 2H₂O ==== 2Br- ＋ 2H+ ＋ SO₄2-
SO₂＋ I₂＋ 2H₂O ==== 2I- ＋ 2H+ ＋ SO₄2-
SO₂＋ H₂O₂==== 2H+ ＋ SO₄2-
3SO₂ ＋ 2NO₃- ＋ 2H₂O ==== 3SO₄2- ＋ 2NO↑ ＋ 4H+
SO₂＋ ClO - ＋ H₂O ==== 2H+ ＋ Cl- ＋ SO₄2-
SO₂＋ 2H₂S ==== 3S↓ ＋ 2H₂O
SO₂＋ H₂O ==== H₂SO₃
2H₂SO₃＋O₂==== 2H₂SO₄
2Na₂SO₃＋O₂==== 2Na₂SO₄
5SO₂ ＋ 2MnO₄- ＋ 2H₂O ==== 2Mn2+ ＋ 5SO₄2- ＋ 4H+
SO₃2- ＋ 2H+ ==== SO₂↑＋ H₂O
SO₃2- ＋H₂O ==可逆== HSO₃- ＋ OH
SO₄2- ＋ Ba2+ ==== BaSO₄↓
SO₄2- ＋ 2H+ ＋ Ba2+ ＋ 2OH- ==== BaSO₄↓＋2H₂O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)₂,使溶液呈中性)
SO₄2- ＋ H+ ＋ Ba2- ＋OH- ==== BaSO₄↓＋H₂O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)₂,使Ba全部沉淀)
S₂O₃2- ＋2H+ ==== S↓ ＋ SO₂↑ ＋ H₂O
2H₂S ＋ SO₂==== 3S↓＋ 2H₂O(点燃）
2H₂S ＋3O₂==== 2SO₂＋ 2H₂O(点燃,氧气充足）
2H₂S ＋O₂==== 2S↓＋2H₂O（点燃,氧气不足）
Cl2+H2== 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P== 2PCl3 Cl2+PCl3== PCl5 Cl2+2Na== 2NaCl
3Cl2+2Fe ==2FeCl3 Cl2+Cu== CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
Cl2+H2O==HCl+HClO (Cl2+H2O ==2H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：Na+O2==(点燃)Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH
5.过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O==NaOH+H2↑
6.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+CO2==2Na2CO3
7.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
8.碳酸钠与水、二氧化碳反应：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
9.碳酸氢钠加热反应：2NaHCO3==(△)Na2CO3+H2O+CO2↑
10.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
11.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
12.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO3
就这样……
追问你好强大，那个Al的双水解是个什么
大神去问题页回答吧，可以采纳，点我头像可以看到问题
追答双水解反应是指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进水解,如Al3+和HCO3-，直至完全的反应。双水解反应发生的条件之一是水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质，如Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。
这个我记得书上有吧？
1、【铝离子和碳酸氢根离子】
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
2、【铝离子和碳酸根离子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【铝离子和硫离子】
2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
没找着……
没事，你直接问就行😁😁
本回答被网友采纳2．橙色:溴水;K2Cr2O7溶液：
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4．绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4•7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5．蓝色:Cu(OH)2;CuSO4•5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物：
6．紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物：
7．黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉：
8．白色:Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等：
说明： ①元素基本上按周期表的族序数排列;
②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;
③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色;
④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、单质 绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红; O2 无 ;Au 黄; S 黄; B 黄或黑; F2 淡黄绿; C(石墨黑); Cl2 黄绿; C(金刚石) 无 ;Br2 红棕; Si 灰黑; I2 紫黑; H2 无; 稀有气体 无 ;P 白、黄、红棕 。
二、氢化物:LiH等金属氢化物：白 ;NH3等非金属氢化物：无 。
三、氧化物:大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红; N2O5和P2O5 白; N2O3 暗蓝; ClO2 黄 。
大多数主族金属的氧化物：白 。
主要例外：Na2O2 浅黄; PbO 黄;K2O 黄;Pb3O4 红 ;K2O2 橙 ;Rb2O亮黄; Rb2O2棕; Cs2O橙红 ;Cs2O2 黄。
大多数过渡元素氧化物有颜色：MnO 绿; CuO 黑; MnO2黑; Ag2O 棕黑; FeO 黑; ZnO 白; Fe3O4 黑 ;Hg2O 黑; Fe2O3 红棕; HgO 红或黄; Cu2O 红; V2O5 橙。
四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色，
其中酸：无色为主;碱：白色为主。主要例外：CsOH 亮黄; Fe(OH)3红褐; HNO2 溶液亮蓝; Cu(OH)2 蓝; Hg(OH)2 桔红 。
五、盐：大多数白色或无色。
主要例外： K2S 棕黄;CuFeS2黄; KHS黄; ZnS 白; AL2S3 黄; Ag2S 黑; MnS 浅红; CdS 黄; FeS 黑棕; SnS 棕 ;FeS2 黄; Sb2S3 黑或橙红; CoS 黑; HgS 红 ;NiS 黑; PbS 黑; CuS、Cu2S 黑;Bi2S3 黑 ;Fe Cl3•6H2O 棕黄; Na3P 红 ;FeSO4•9H2O 蓝绿; NaBiO3 黄; Fe2(SO4)3•9H2O 棕黄; MnCl2 粉红 ;Fe3C 灰 ;MnSO4 淡红; FeCO3 灰; Ag2CO3 黄; Fe(SCN)3 暗红;Ag3PO4 黄; CuCl2 棕黄; AgF 黄; CuCl2•7H2O 蓝绿; AgCl 白; CuSO4 白; AgBr 黄; CuSO4•5H2O 蓝;AgI 黄 ;Cu2(OH)2CO3 暗绿。
盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄; Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ 蓝; MnO4- 紫红 ;[CuCl4]2- 黄; MnO42- 绿 ;[Cu(NH3)4]2+ 深蓝; Cr2O72- 橙红; Fe2+ 浅绿; CrO42- 黄; Fe3+ 棕黄。
非金属互化物： PCl3 无; XeF2、XeF4、XeF6 无; PCl5 浅黄; 氯水 黄绿; CCl4 无; 溴水 黄—橙; CS2 无 ;碘水 黄褐; SiC 无或黑; 溴的有机溶液 橙红—红棕; SiF4 无; I2的有机溶液 紫红 .
六．其它: 甲基橙 橙 ;CxHy(烃)、CxHyOz无(有些固体白色);石蕊试液紫; 大多数卤代烃无(有些固体白色); 石蕊试纸蓝或红; 果糖无; 石蕊遇酸变红 ;葡萄糖白 ;石蕊遇碱变蓝; 蔗糖无; 酚酞无 ;麦芽糖 白 ;酚酞遇碱红; 淀粉白; 蛋白质遇浓HNO3变黄; 纤维素白 ;I2遇淀粉变蓝; TNT淡黄; Fe3+遇酚酞溶液 紫 .
七.焰色反应:Li紫红;Ca砖红;Na 黄;Sr 洋红;K浅紫(通过蓝色钴玻 璃) ;Ba 黄绿; Rb 紫 ;Cu 绿 .
八．稀有气体放电颜色:He 粉红; Ne 鲜红 ;Ar 紫.