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为什么说二氧化碳是直线型结构?
如题所述
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推荐答案 2023-01-24
二氧化碳空间构型直线型,C原子sp杂化。
zz 二氧化碳分子的中心原子C原子采取sp杂化,2条sp杂化轨道分别与2个O原子的2p轨道(含有一个电子)重叠形成2条σ键,C原子上互相垂直的p轨道再分别与2个O原子中平行的p轨道形成2条大π键。 二氧化碳分子形状是直线形的,其结构曾被认为是:O=C=O。但二氧化碳分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键(键长为124pm)和碳氧三键(键长为113pm)之间,故二氧化碳中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
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二氧化碳
的分子模型
为什么是直线
模型
答:
二氧化碳是
由一个碳原子和两个氧原子结合而成,C原子以sp杂化轨道形成σ键,而且碳氧原子间彼此吸引(双键),且没有极性,故不产生偏转,所以二氧化碳的分子模型
是直线型
。
为什么说二氧化碳是直线型结构?
答:
二氧化碳分子形状是直线形的,其结构曾被认为是:O=C=O
。但二氧化碳分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键(键长为124pm)和碳氧三键(键长为113pm)之间,故二氧化碳中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
为什么二氧化碳
分子
结构是直线型
的?
答:
因为原子间彼此吸引(双键),且没有极性,故不产生偏转。
为什么二氧化碳
的分子形状
是直线
形的
答:
生成两个∏三中心四电子的离域键。因此,缩短了碳—氧原子间地距离,使CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道,CO₂
为直线型
分子。希望你能看得懂!如果不懂也没事,最后一句话知道就行!满意就给个采纳!嘻嘻 ...
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