在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。
化学反应的自发性的判断：
1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程；
2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，
放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，
发热反应也有不自发的；
3、
熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加；
4、
自由能变△G的的判断方法△G＝△H－T△S△G＜0，反应正向自发进行。△G＝0，反应处在平衡状态。△G＞0，反应逆向自发进行。
①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。△H＜0，△S＞0，△G＜0；
②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。△H＞0，△S＜0，△G＞0；
③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。△H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。