判断氧化剂和还原剂的强弱以及氧化还原进行的方向可以通氧化剂和还原剂的相对强弱、应物和生成物的电极电势、反应条件。
1、氧化剂和还原剂的相对强弱：氧化剂和还原剂的相对强弱可以通过它们的电极电势来衡量。电极电势越高，氧化剂的氧化能力越强，还原剂的还原能力越弱；电极电势越低，还原剂的还原能力越强，氧化剂的氧化能力越弱。
2、反应物和生成物的电极电势：在氧化还原反应中，反应物和生成物的电极电势也会影响反应的进行方向。如果反应物的电极电势高于生成物的电极电势，则反应会向正向进行；如果反应物的电极电势低于生成物的电极电势，则反应会向反向进行。
3、反应条件：反应条件也会影响氧化还原反应的进行方向。温度、压力、溶液的酸碱度等因素都会影响反应的进行方向。
判断氧化性、还原性强弱的方法
根椐方程式判断
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物。
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物。
根据元素周期表判断
同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
根据物质活动性顺序比较判断
1、常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
2、常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
3、根据反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物。
还原剂 - ne氧化产物。
氧化剂+ne还原产物。
由此可以得如下规律。
还原性: 还原剂 >还原产物。
氧化性: 氧化剂>氧化产物
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
相似回答