第1个回答 2022-11-17
题中说明了NaHSO4与Ba(OH)2发应至沉淀完全.说明了滴入的（SO4）2ˉ与Ba2 完全反映后就停止.n（NaHSO4）∶n（Ba(OH)2）为1∶1.
NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+ NaOH H2O
转变化离子方程式：H+ +(SO4)2 +Ba2 +OH- =BaSO4 +H2O,6,配平~~,2,开始的时候NaHSO4过量，反应方程式为 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + (SO4)2- == BaSO4 + 2H2O
当继续加入Ba(OH)2，过量的时候，方程式为：Ba2+ + OH- + H+ + (SO4)2- == BaSO4 + H2O
所以你的理解是对的。
不好意思，我一开始的回答错了。,1,向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
我认为：NaHSO4过量,根据“不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与其化学式相符合,而足量物质则不一定”离子方程应为 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + (SO4)2- =BaSO4+2H2O
而答案却是 H+ +(SO4)2+ + Ba2+ +OH- =BaSO4+H2O
求详解~