化学压轴题
100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出．右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g/L）体积的关系．请计算：（1）该盐酸中HCl的质量．（2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积．（3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L．试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系．
考点：根据化学反应方程式的计算．
专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析：（1）由图示可知，生成气体的体积为11.2L，根据“质量=体积×密度”计算出生成气体的质量；然后根据HCl的相对分子质量与二氧化碳的相对分子质量和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，即可计算出该盐酸中HCl的质量；（2）由图示可知，完全反应时加入粉末的质量为45g，根据（1）中生成气体体积的质量即可设计出此时产生CO2的体积；（3）根据图示盐酸体积与（3）中盐酸体积的比，得出粉末的取值范围，即可得出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系．
解答：解：（1）m（CO2）=11.2×1.964=22g；设盐酸中HCl的质量为x．HCl～CO236.5 44x 22g∴
36.5
x
＝
44
22
解之得：x=18.25g；（2）∵
120mL
100mL
＜
58.5g
45g
，∴V（CO2）=11.2L×1.2=13.44L，或者这样理解，100mL恰好与45g固体粉末反应，那么120mL只能与
120×45
100
=54g固体粉末反应，故58.5g粉末过量，120mL盐酸完全反应，即V（CO2）=11.2L×1.2=13.44L．答：（1）该盐酸中HCl的质量为18.25 g．（2）产生CO2的体积为13.44 L．（3）m（粉末）=45×1.4=63g，（因为盐酸是原来的1.4倍）若x≤63 g，由于是反应物的物质的量与生成的气体的物质的量，（混合物的相对分子质量根据上一问可知是90，而此时盐酸有剩余，所以按照固体物质的物质的量求算）则y=
x
90
×22.4=
x
45
×11.2=
11.2x
45
L，若x＞63 g，（此时盐酸完全反应，不能继续生成气体，也可以说继续加入的物质的质量无关）．则y=11.2×1.4=15.68 L，故答案为：若x≤63 g，y=
11.2x
45
L；若x＞63 g，y=15.68 L．
我不懂的是第三问为什么说混合物的相对分子质量根据上一问可知是90，而此时盐酸有剩余，所以按照固体物质的物质的量求算，为啥是90？还有物质的量哪里怎么固体和气体可以用一个公式？
你也可以这样算：x+y=45，x/86 +y/102 = 22/44；
看看结果是不是一样？